题目

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生以下的离子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）X的名称是__________。 （2）B溶于水后的电离方程式为____________________ （3）完成以下水溶液中反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应：__________________________ B溶液与E反应：_______________________________ B与C反应至溶液呈中性：________________________ 答案：   (1). CO2    (2). NaHSO4=Na++H++SO42-    (3). CO32-+2H+=CO2↑+H2O    (4). BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O    (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【解析】 【分析】 生成的气体只有CO2符合，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题。 【详解】（1）A溶液与B溶液反应生成无色气体X，生成的气体只有CO2符合，故答案为：CO2； （2）B为NaHSO4，溶于水后的电离出硫酸根、氢离子和钠离子，离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

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