题目

某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol 电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋…… 答案：解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，为氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol 电子，故1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应从＋5价降为0价，故X为Br2。(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选ac。(4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As：－3价→＋5价，升8价，Br：＋5价→0价，降5价，根据化合价升降相等，在AsH3前配系数5，在H3AsO4前配系数5，在KBrO3前配系数8，在Br2前配系数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4应在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4。 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)

查看本题答案和解析