题目

测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】 ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。 ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。 ③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。 【铁含量的测定】 ④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。 ⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。 （1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。 a.铁坩埚    b.铝坩埚   c.陶瓷坩埚 （2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。 （3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。 （4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。 答案：【答案】  a  防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)  2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O  PbSO4  偏大  酸  玻璃棒  100mL容量瓶

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