题目

可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 A. ①④⑤              B. ②⑤                C. ①③④              D. ①②③④⑤ 答案：C 【解析】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2，同时消耗n mol N2O4，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确； ②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，不能据此判断平衡状态，故②错误； ③反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故③正确； ④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤无论反应是否达到平衡状态都存在NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1，不能据此判断平衡状态，故⑤错误； ①③④正确，故答案为C。 【点睛】考查化学平衡状态判断，明确化学平衡状态特点及判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，否则不能判断平衡状态，其中：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

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