题目

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；所得溶液再与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________。 (2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：解析：(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；所得溶液再与过量的浓硝酸反应时其中的Fe2＋会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3和FeCl3。(2)①从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次。②从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3、FeCl3 (2)①过滤　洗涤　沿玻璃棒向漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次 ②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

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