题目

 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原性，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。 用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3 实验步骤： 步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液． 步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完． 步骤3．在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO4作催化剂，急速升温，在108℃回流5min，制取粗产品． （1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。 （2）用如图装置制取NaClO。 ①Ⅱ中的导管a的作用是___________。 ②已知3NaClO2NaCl+NaClO3，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是________。 ③氯气中含有氯化氢，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是__________。 （3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________。 （5）N2H4有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是____________。 答案：【答案】    (1). 量筒    (2). 玻璃棒    (3). 平衡气压    (4). 防止较高温度下生成副产物NaClO3    (5). 饱和食盐水    (6). N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O    (7). 计算尿素的质量    (8). N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl 【解析】（1）配制30%的NaOH溶液，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移支试剂瓶中备用，故需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒和烧杯；（2）①Ⅱ中的导管a的作用是平衡气压；②已知次氯酸在较高温度时反应生成氯化钠和氯酸钠：3NaClO2NaCl+NaClO3，为防止较高温度下生成副产物，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下；③因氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体；（3）步骤2中将NaClO溶液慢慢滴加到尿素中，不能将尿素滴加到NaClO溶液中的理由是N2H4·H2O具有还原性，若将尿素滴加到NaClO溶液中，NaClO过量氧化N2H4·H2O，降低水合肼的产率，其反应的化学方程式为：N2H4·H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O；（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是计算与一定体积的NaClO反应的尿素的质量；（5）N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是：N2H4+4AgCl=N2+4Ag+4HCl。

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