题目

为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如图所示的装置： (1)装置A的名称是____________。 (2)该实验装置检查气密性的方法是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06 mol，其可能原因有____________。 a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应 c．烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A 答案：答案　(1)干燥管 (2)关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好(答案合理即可) (3)abd 解析　(1)由装置图可知装置A为干燥管。 (2)可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好。 (3)n(HCl)＝0.24 mol，反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如盐酸完全反应，则生成0.06 mol 氯气，盐酸具有挥发性，加热会促进氯化氢的挥发；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；测量气体体积时，A、B液面应相等，若装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小；氯气将空气排除，则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因。

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