题目

(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题： ①该反应的化学方程式为__________________________________。 ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。 A．增大压强        B．降低温度      C．加入催化剂        D．增加A的物质的量 （2）在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s 浓度/mol·L−1 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/mol·L−1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c(NO2)/mol·L−1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： ①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。 ②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。 答案： 【答案】（1）4A＋5B6C＋4D     0.1mol·L−1·min−1    AC  （2）N2O42NO2    60%    0.0015mol·L−1·s−1    0～20s    开始时反应物的浓度最大  

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