题目

                                                                       W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。 答案：【答案】（每空1分，共5分） （1）（2） （3）（4） HCl、H2S（填写完整给分，否则零分） （5）S2—、Cl—、Na+、Al3+ （填写完整给分，否则零分） 【解析】 试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素, （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是碱之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O； （2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：； （3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl； （4）非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S，答案为：HCl>H2S； （5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋. 考点：考查元素推断、元素周期律

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