题目

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。 (4)1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。 (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。 答案：解析　(1)基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1。(2)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。(3)配合物A中碳原子为sp2杂化、sp3杂化。(4)氨基乙酸根的结构为，1 mol氨基乙酸钠()含8 mol σ键。(5)与CO2互为等电子体的有N2O、SCN－、N等。(6)该晶胞中Cu的个数为4，O的个数为8×＋1＝2，Cu、O的个数比为2∶1，故化学式为Cu2O。 答案　(1)3d104s1　(2)N＞O＞C (3)sp2、sp3　(4)8×6.02×1023 (5)N2O(或SCN－、N等)　(6)Cu2O

查看本题答案和解析