工业制取硫酸知识点

工业制硫酸：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。

工业制取硫酸知识点题库

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是 ( )

A . 使用吸收塔设备 B . 使用尾气吸收装置 C . 使用H₂作原料 D . 使用催化剂

下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位置如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS₂资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H₂SO₄的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×10⁵ t硫酸的工厂，厂址应选在 ( )。

A . A城近郊 B . B城近郊 C . C城近郊 D . D城近郊

下列符合实际并用于工业生产的是（　　）

A . 工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B . 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C . 工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀 D . 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

图1 图2

请回答下列问题：

（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；．
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为　（空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是．

化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（　　）

A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS₂）为原料制备硫酸 B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl₂ C . 用H₂或CO还原Al₂O₃制备金属铝 D . 用裂化的方法生产大量乙烯

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是．

A . 耗氧量减少 B . 二氧化硫的转化率提高 C . 产生的废渣减少 D . 不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．

A . 橡胶的硫化 B . 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C . 铅蓄电池的生产 D . 过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式：．

氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的pH（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物质的化学式为；
③反应b的化学方程式为；
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：，反应中氧化剂是；

某硫酸厂回收利用废气中SO₂的方案如图所示。下列说法不正确的是（）

A . X中可能含有2种盐 B . Y 中含有 NH₄HSO₄ C . (NH₄)₂S₂O₈是阴极产物 D . 气体a转化为H₂SO₄的过程中发生了氧化还原反应

Li-SOCl₂电池采用LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。

（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl₂=4LiCl↓+SO₂↑+S↓，该反应的还原产物为，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为；
（2） SOCl₂可用于AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃ ，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因；
（3）解释Li-SOCl₂电池组装必须在无水条件下的原因；
（4）工业制硫酸中，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压的原因；
（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO₂体积的变化如图所示，该微粒X为，SO₂过量时溶液仍然存在微粒X的原因。

下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

（1）制硫酸的三种原料是、、，三个生产过程是①，写出反应方程式，②，写出反应方程式，③，写出反应方程式，三废指的是、、。
（2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的、温度℃、高压MPa、。

下列有关化工生产的说法正确的是（）

A . 侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用 B . 工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率 C . 海带提碘通入过量的氯气将I^-完全氧化 D . 工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ ，制得发烟硫酸（ $\text{[math]}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。

探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目的正确的是（）

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙验证 $\text{[math]}$ C . 用装置丙验证反应生成了 $\text{[math]}$ D . 用装置丁吸收尾气

“接触法制硫酸”的主要反应是2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂只能加快正反应速率 B . 反应②的活化能比反应①大 C . 该反应的催化剂是V₂O₄ D . 过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（）

A . 氨水 B . 硫酸 C . 氯化钙 D . 氢硫酸

下列说法正确的是（）

A . 以 $\text{[math]}$ 为原料制取 $\text{[math]}$ 时加入 $\text{[math]}$ ，可以降低能耗 B . 工业生产异丙苯用无水 $\text{[math]}$ 作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小 C . 工业提取碘的过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液目的是中和过量的酸 D . 煤的气化和液化目的是减少 $\text{[math]}$ 的排放

工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500^。C下的催化氧化2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）

A . 通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO₂和SO₃的速率相等 D . 提高反应温度，可以实现SO₂的完全转化

下列有关化工生产的说法错误的是（）

A . 硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率 B . 联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐 C . 氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品 D . 合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果

工业制取硫酸 知识点

工业制取硫酸 知识点题库

工业制取硫酸知识点

工业制取硫酸知识点题库