物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用知识点题库

（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是。

（2）有等质量的两气体O₃和 O₂ ，其含氧原子数之比，同温同压下的密度之比为。

（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为。

（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式。

下列说法正确的是（　　）

A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 B . 气体摩尔体积就是22.4L mol^﹣1 C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 D . 物质的量就是物质的质量

某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A ，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为　　 L．

（2）该气体在标准状况下的密度为　　 g/L．

（3）该气体所含原子总数为　　个．

（4）该气体的一个分子的质量为　　g．

（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 N_A C . 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL^-1)，所得溶液的密度为ρg·mL^-1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L^-1 ，则下列关系中错误的是（）

A . ρ= $\text{[math]}$ B . ω= $\text{[math]}$ C . ω= $\text{[math]}$ D . c= $\text{[math]}$

（1）相同物质的量的CO₂和O₂ ，其分子数目之比为，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂ ，其物质的量之比为。
（2）同温同压下，30mlNH₃与40mlO₂的物质的量之比为密度之比为

在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X

A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H₂密度的12倍，则X的摩尔质量是（）

A . 24g/mol B . 50g/mol C . 80g/mol D . 96g/mol

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A . 常温常压下，48 g O₃中的氧原子数为3N_A B . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C . 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N_A D . 2 mol $\text{[math]}$ L⁻¹的CuCl₂溶液中含有的氯离子数为4N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A B . 1mol OH^-中含有的电子数为8N_A C . 4.6 gNa与足量O₂完全反应，转移的电子数为0.4N_A D . 标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，48gO₃含有的氧为3N_A B . 标准状况下，22.4L水含有的水分子数为N_A C . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A

已知反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；下列说法正确的是( )

A . 两个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 氧化性由强到弱顺序为 $\text{[math]}$ C . 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D . 反应②中 $\text{[math]}$ 氧化剂参加反应，产生 $\text{[math]}$ 氯气

下列说法正确的是（）

A . 1 mol O₂的体积为22.4 L B . 5.6 g Fe与足量Cl₂反应，转移电子的物质的量为0.3 mol C . 0.1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量为0.3 mol D . 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍

下列关于2molH₂O正确的是( )

A . 分子数为6.02×10²³ B . 含有2mol氢原子 C . 体积为44.8L D . 质量为36克

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，3.2 g ¹⁸O₂所含的原子数为0.2N_A B . 标准状况下，18 g H₂O所含的氧原子数目为N_A C . 室温下，8g CH₄中含有5N_A原子 D . 常温常压下，1 mol CO₂与SO₂的混合气体中含原子数为2N_A

设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L 1mol∙L^－¹的氨水中含有N_A个 NH₃∙H₂O 分子 B . 标准状况下，11.2L 苯中含有 3 N_A个 C－H 键 C . 4gCO 和10g C₂H₄的混合气体中含有的分子数为 0.5 N_A D . 足量的 Cu 与 50mL 18mol∙L^－¹浓 H₂SO₄共热，转移电子数为 0.9 N_A

下列计算结果正确的是( )

A . 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO₂完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl₂ B . 2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C . 将NO₂和O₂等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ mol/L

CO₂的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO₂合成甲醇（CH₃OH），原理示意图如下：

（1） 16g CH₃OH的物质的量是，含H原子的数目为。
（2） 0.2mol H₂O中含电子总物质的量为。
（3）标准状况下，H₂与CO₂混合气体的总质量为9.0g，n(H₂)：n(CO₂)=1：2。
①CO₂的质量是。

②H₂的体积是。

③混合气体的平均摩尔质量为。

下列说法正确的是（）

A . 同温同压下，O₂和Cl₂的密度相同 B . 同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等 C . 同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定 D . 同温同压下，相同质量的O₂和O₃ ，体积相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A B . 标准状况下，11.2 L CCl₄中含有分子的数目为0.5N_A C . 2 L 0.5 mol· L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A D . 标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

下列说法中，正确的是（）

A . 30gNO含有的原子总数为6.02×10²³ B . 标准状况下，18gH₂O的体积为22.4L C . 常温常压下，22.4LCO₂物质的量为1mol D . 100mL1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1molCl^-

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