阿伏加德罗常数知识点题库

用N_A表示阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的是（）

A . 1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子 B . 标准状况下，1mol SO₃的体积约为22.4L C . 常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A D . 足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A . 32g硫原子的最外层电子总数为NA B . 1L0.1mol•L^-1CaCl2溶液中Cl^-数为0.1NA C . 1mol甲烷分子所含质子数为16NA D . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A . 在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A B . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A C . 71gCl₂所含原子数为2N_A D . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A B . 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A C . 将1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数N_A D . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D . 5NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

下列各气体： ① 含3.01×10²³个O的CO₂； ② 标准状况下6.72L的HCl； ③3.4g的NH₃； ④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )

A . ①< ③ < ④ < ② B . ③< ① < ② < ④ C . ④< ① < ② < ③ D . ④< ② < ① < ③

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 1 L 1 mol·L^－1 K₂CO₃溶液中含有的K⁺数目为N_A B . 常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数目为N_A C . 1 mol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2 N_A D . 等物质的量的N₂O和H₂O含有的氧原子数目均为N_A

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比为；
（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为。
（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为g·L^－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为。
（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H₂的混合气体体积为L。

用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）

A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A B . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A C . 1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.4N_A D . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H⁺的数目为0.02N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等 B . 标准状况下，11.2L由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A C . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个氧原子

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目一定小于0.1N_A B . 用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2N_A C . 将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1N_A D . 一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。该条件下，投入1molN₂和3molH₂ ，反应达到平衡时，转移的电子数为6N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A B . 标准状况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N_A C . 0.5L0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2N_A D . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO₂ ，转移电子数目为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 通常状况下，22.4LCH₄气体所含的电子数为10N_A B . 常温常压下，17gOH^-含有的质子数为10N_A C . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl₃溶液中，含Cl^-个数为1.5N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 臭氧所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 18g重水(D₂O)中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . 3mol的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$ D . 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则溶液中所含碳原子数为N_A B . 10g D₂O所含的质子数与中子数分别是5N_A和4N_A C . 室温下，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.2N_A D . 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数目都为2N_A B . 常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N_A C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数为10 $\text{[math]}$ B . 48g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为3 $\text{[math]}$ C . 16.25g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2N_A B . 室温下，1LpH=3的NaHC₂O₄溶液中水电离出的OH^-数目为10^-11N_A C . 标准状况下，11.2LO₂和O₃的混合气体中含有的原子数目为N_A D . 1molCl₂与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 物质的量浓度为1moL/L的盐酸中含2N_A个HCl分子 B . 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A C . 标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5N_A D . 1.00molO₂中含有电子总数为N_A

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