离子方程式的有关计算知识点题库

下列叙述中正确的是（）

A . 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)₃的质量相等 B . 含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO₂相等 C . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下，生成的CO₂体积相同 D . 将盛有24mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是8 mL 或 1.2mL

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

（1）下列关于CaF₂的表述正确的是_______。

A . Ca^2＋与F^-间仅存在静电吸引作用 B . F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF2的熔点高于CaCl₂ C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同 D . CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2） CaF₂难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。
已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在。
（3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。
（4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g) △H=－313kJ·mol^－1 ， F－F键的键能为159kJ·mol^－1 ， Cl－Cl键的键能为242kJ·mol^－1 ，则ClF₃中Cl－F键的平均键能为 kJ·mol^－1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的 (填“高”或“低”)。

有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体　克
（3） FeCl₃的物质的量的浓度是　 mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl₃的物质的量的浓度　 mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度　 mol/L．

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列图象错误的是（　　）


A．向100mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液至过量	B．向100mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中加入NaOH固体

C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水	D．向蒸馏水中通入HCl气体

A . A B . B C . C D . D

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ，反应前后溶液体积变化忽略不计）．

向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（　　）

A .

B .

C .

D .

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B . 原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺ C . 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1 D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO₄²^－的浓度为0.20 mol·L^-1时，加入等体积的0.20 mol·L^-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是（）

A . 0.20 mol·L^-1 B . 0.25 mol·L^-1 C . 0.225 mol·L^-1 D . 0.45 mol·L^-1

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl₃溶液的物质的量浓度是多少。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

某溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、OH^-等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。

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（1）原溶液中一定含有，一定不含有。
（2） cd段发生的离子反应方程式为。
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（）

A . 原混合液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=1：1 B . 向D点溶液中通入C0₂气体，立即产生白色沉淀 C . 图中A点沉淀中含有BaSO₄和Al（OH）₃ D . AB段反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-＝Al（OH）₃↓

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）

A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O B . ab段与cd段所发生的反应相同 C . de段沉淀减少是由于BaCO₃固体消失 D . bc段反应的离子方程式是2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂═2Al(OH)₃↓+CO₃²^﹣

（1） Ⅰ.某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
写出实验①中发生反应的离子方程式：。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2—的氧化性由弱到强的顺序是。
（4） Ⅱ.Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A . Cl₂ B . H₂O₂ C . ClO₂ D . O₃
（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是(用离子方程式表示)。

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃²^－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

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A . M点时生成的CO₂为0mol B . 原混合溶液中的CO₃²^－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2 C . V₁：V₂=1：4 D . a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

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A . 溶液中一定不含CO₃^2- ，可能含有SO₄^2-和NO₃^- B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O C . 溶液中的阳离子只有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋ D . n(H^＋)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²^＋)＝2∶4∶1

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

回答下列问题：过程III的后续操作如下：

（1）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。
（2）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。
（3） 0.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量g.若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入2 mol/L的氢氧化钠溶液mL。

在某100mL混合液中,HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是( )

A . 0.15mol·L^-1 B . 0.225mol·L^-1 C . 0.35mol·L^-1 D . 0.45mol·L^-1

用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃和少量 SiO₂）为原料可以制得绿矾（FeSO₄·7H₂O），制备流程如图∶

（1） I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液
需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸mL。
（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器.（填仪器名称）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为（填代号）。
（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水
（5） Ⅱ.绿矾的制备流程图中
滤渣的主要化学成分是（填化学式）。
（6）操作I、II、III是同一分离操作，该操作为
（7）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为
（8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是。将绿矾溶于水后，加入试剂（填化学式），出现的现象，说明已变质。

向 $\text{[math]}$ 溶液中缓缓通入一定后的 $\text{[math]}$ 得到溶液 $\text{[math]}$ ，再向所用溶液 $\text{[math]}$ 中逐滴滴加稀盐酸，产生 $\text{[math]}$ 的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。则溶液 $\text{[math]}$ 的溶质成分为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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