铝的化学性质知识点

铝的化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与酸猛烈反应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

铝的化学性质知识点题库

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
B	Zn片插入NaOH溶液中	有无色气体产生	Al和Zn都能与强碱溶液反应
C	将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中	产生气泡的速率相等	Mg、Al、Zn的金属性强弱相同
D	将点燃的镁条伸入到盛满CO₂的集气瓶中	火焰熄灭	CO₂有灭火作用

A . A B . B C . C D . D

常温下，不能与铝单质发生反应的是（填序号）．

A．CuSO₄溶液 B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D．NaOH E．Na₂CO₃固体．

现有下列物质：

①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是，
（2）写出NaOH（aq）与Al反应的离子方程式：，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
②区分胶体和溶液常用的方法叫做．

下列类比关系正确的是（）

A . AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO $\text{[math]}$ ，则与过量NH₃•H₂O也生成AlO $\text{[math]}$ B . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂ C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则与I₂反应可生成FeI₃ D . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）

A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

A . 将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄ HClO的酸性比H₂SO₄强 B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C . SiO₂可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO₂属于两性氧化物 D . 将SO₂通入溴水中，溴水褪色 SO₂具有漂白性

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

A . A B . B C . C D . D

将5gAl、Al₂O₃、Al(OH)₃的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（）

A . 11.4g B . 14.8g C . 205g D . 无法计算

下列叙述正确的是( )

A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 C . 可用Na₂SiO₃溶液和CO₂反应来制备H₂SiO₃ D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

下列物质中，不能与盐酸反应的是（）

A . Al B . Al₂O₃ C . Al(OH)₃ D . AlCl₃

已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 $\text{[math]}$ ．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 $\text{[math]}$ ．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

图片_x0020_1594527212

（1） B的电子式为，固体甲、乙的化学式分别是、；
（2）上述转化中，① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ 其中属于置换反应的是（填序号）；
（3）写出W和水反应的化学方程式， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式．