化学实验方案的评价知识点题库

下列实验方法正确的是（　　）

A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 B . 区别Na₂CO₃和NaHCO₃时，可将它们分别和Ca（OH）₂溶液混合，看有无沉淀产生 C . 区别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现 D . 检验某溶液中是否含有NH₄⁺离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）

A .

该装置气密性良好 B .

实验室制备氯气 C .

分离酒精和水 D .

蒸干NH₄Cl溶液制NH₄Cl固体

下列实验装置或操作能达到实验目的是（）

A .

分离乙醇和乙酸 B .

制取乙酸乙酯 C .

石油的蒸馏 D .

甲烷与氯气反应

下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）

A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅 B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样 C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀 D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈

下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有烯烃
C	向盛有Na₂CO₃固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体	不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

A . A B . B C . C D . D

某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：

I.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．

（1）仪器M的名称为。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4） Ⅱ．SO₄^2-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．
步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。
（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是．
（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性 B . 溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2- C . 镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼 D . 向溶液中滴加盐酸产生CO₂气体，溶液中可能含有CO₃²^﹣

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）

选项	方法	结论
A.	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾
B.	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变黄	氧化性：H₂O₂＞Fe³^＋
C.	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D.	向2 mL 0.1mol·L^－¹的Na₂S溶液中滴入几滴0.1 mol·L^－¹的ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol·L^－¹CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积(K_sp)：ZnS＞CuS

A . A B . B C . C D . D

为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl₂ 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是（）

A . 混合粉末应在 N₂氛围中进行加热，所用 H₂SO₄ 溶液应先煮沸 B . 取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成 C . 滤渣用稀 H₂SO₄溶解时应在通风橱中进行 D . 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH^- $\text{[math]}$ 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO₄^2-无关。下列实验无意义的是（）

A . 观察明矾溶液为无色 B . 取样，加水稀释，溶液蓝色变浅 C . 取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色 D . 取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	前者的试纸颜色比后者深	非金属性： $\text{[math]}$
B	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
C	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液至不再有红棕色沉淀 $\text{[math]}$ 产生，再滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	红棕色沉淀逐渐转变为白色	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射	出现一条光亮通路	形成的分散系是胶体
B	向2支分别盛有5mL0.1mo1∙L^-1、1.0mo1.L^-1NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	均有气泡产生且1.0mo1∙L^-1NaHSO₃溶液产生气泡快	浓度大的NaHSO₃溶液反应速率快
C	取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热至沸腾	没有出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	将Mg片和AL片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中	Mg片上产生气泡	Al的金属性比Mg强

A . A B . B C . C D . D

某学生兴趣小组设计了如图装置，研究木炭与浓硫酸反应的产物。

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（1）写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式。
（2） B中盛放的试剂X为，现象变化为。
（3） C中盛放溶液，先检验气体。
（4） D中可以盛放的试剂是。
①NaOH溶液 ②饱和NaHCO₃溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④饱和NaHSO₃溶液
（5）若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO₂气体，可依据的实验现象是。

下列实验操作和结论的有关叙述中，正确的是（）

A . 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则说明蔗糖未水解 B . 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，将沉淀过滤并用乙醇洗涤，即得较纯的蛋白质 C . 区分植物油和矿物油可以分别与氢氧化钠溶液混合，煮沸，无变化的为矿物油 D . 向混有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水，过滤后静置分层，取上层得到纯净的苯

以非水溶性钾长石（K₂O×Al₂O₃×6SiO₂）为原料提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “浸液”中金属阳离子主要有K⁺、Na⁺、Al³⁺ B . “碱化”反应为：OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CO $\text{[math]}$ +H₂O C . “过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D . Na₂CO₃、CO₂可在流程中循环利用

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）仪器a的名称是；实验前，第一步操作是。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃
（4）该装置也可用来证明酸性强弱：如H₂CO₃＞H₂SiO₃。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是；如果在d中看到，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。

供选择的试剂：

A．Na₂SiO₃溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na₂CO₃溶液 E．碳酸钙

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1FeCl₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	溶解度：AgI＞AgCl

A . A B . B C . C D . D

某小组同学进行如下实验探究：

资料：几种难溶电解质的信息

难溶电解质	颜色	K_sp 的数值(18-25℃)
ZnS	白色	1.6×10^-24
CuS	黑色	1.3×10^-36
FeS	黑色	6.3×10^-18

（1）试管 I 中发生反应的离子方程式是。
（2）试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释。
（3）若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO₄ 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明。

$\text{[math]}$ 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。

步骤1：向足量铜粉与一定量稀 $\text{[math]}$ 的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。

步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色 $\text{[math]}$ 晶体。

下列说法正确的是（）

A . 步骤1发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 步骤2所得溶液中大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 步骤3加入95%乙醇的目的是降低 $\text{[math]}$ 的溶解量 D . $\text{[math]}$ 中有12个配位键

由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是（）

	实验操作及现象	结论或解释
A	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已变质
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有还原性
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	Al(OH)₃具有两性
D	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体	Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃+H₂CO₃ ，随Ca²⁺浓度增加，平衡向右移动

A . A B . B C . C D . D

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃

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