化学键知识点

化学键：相邻原子间的强相互作用。常分为离子键、共价键、金属键。

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下列物质中的离子键最强的是（　　）

A . KCl B . CaCl₂ C . MgO D . Na₂O

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣¹	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl₄SiO₂
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl₄的熔点高低？（填“能”或“不能”），原因是
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H₂O）₄]²⁺的数目不变 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺ C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 D . 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，NaN₃中N³^﹣中心原子采用杂化．
（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为．
（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为．

在下列物质①Ne ②H₂O₂ ③KCl ④Na₂SO₄ ⑤Na₂O₂ ⑥O₂中，只含离子键的是，既含离子键又含极性键的是，既有极性键又有非极性键的是．不存在化学键的是．属于离子化合物的是．（填序号）

硼氢化钠（NaBH₄）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）

A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键 B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强 C . 熔融状态的硼氢化钠能导电 D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH₄+HCl+3H₂O═H₃BO₃+NaCl+4H₂↑

在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂σ键的是（）

A . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 2C₂H₂+5O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+4CO₂ C . Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl D . C₂H₄+H₂ $\text{[math]}$ C₂H₆

工业上可以利用水煤气（H₂、CO）合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时生成CO₂。

2H₂（g）+ CO（g）=CH₃OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列说法错误的是（）

A . CH₃OH和乙醇均可发生消去反应 B . CH₃OCH₃中只含有极性共价键 C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体 D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃ （g）+ CO₂（g） △H=-248.4kJ/mol

现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

（1）其中能组成XY₂型的共价化合物分子的是，电子式是；
（2）能形成XY型离子化合物的是，电子式是；
（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程｡

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（）

A . 生成CH₃COOH总反应是化合反应 B . ①→②吸收能量 C . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂 D . ①→②过程形成了C-C键

下列说法正确的是（）

A . 只含有共价键的物质属于共价化合物 B . 所有物质中都含有化学键 C . 含有离子键的物质肯定含金属元素 D . 只要含离子键的化合物就属于离子化合物

下列原子中未成对电子数最多的是( )

A . C B . N C . O D . Cl

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）丙在元素周期表中的位置为。
（2）原子半径：戊甲(填“>”或“<”)。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是(填“极性”或“非极性”)共价键。
（4）元素的非金属性：甲丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是(填序号)。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲(粗品)的化学方程式。高纯度的甲单质主要用途有(至少2种)

下列说法中正确的悬（）

A . 化合物中的原子都是通过共价键相结合的 B . 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量 C . 化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D . 化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

下列含有共价键的离子化合物是（）

A . MgCl₂ B . KOH C . NH₃·H₂O D . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族。A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）元素C和D的原子半径大小关系为（填元素符号和“＞”)，元素D和E的简单离子半径大小关系为（填具体离子符号和“＞”)。
（2）试写出E₂D₂的电子式为。
（3）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）实验室用固体混合物加热法制取C元素的简单气态氢化物的化学方程式为，两种固体反应物中都含有的化学键为（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
（5）化合物C₂A₄可被H₂O₂氧化，产物为N₂和液态水、则反应的化学方程式为。

X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W的单质可用热分解法制备 C . R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D . X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物

研究发现，在 $\text{[math]}$ 低压合成甲醇反应( $\text{[math]}$ )中， $\text{[math]}$ 氧化物负载的 $\text{[math]}$ 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 位于周期表的第族， $\text{[math]}$ 基态原子核外有个未成对电子。
（2） $\text{[math]}$ 的电子式为，分子中σ键与π键的数目比为。
（3）比较键能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
（4） $\text{[math]}$ 晶体的熔点高于干冰的原因是。
（5）锗( $\text{[math]}$ )与C同族， $\text{[math]}$ 原子比C原子多两个电子层，则 $\text{[math]}$ 的原子序数为。
（6）镍的氧化物也常用作催化剂， $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，该晶体中 $\text{[math]}$ 周围与其等距离且最近的 $\text{[math]}$ 有个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ，B为 $\text{[math]}$ ，则C的原子坐标参数为。

回答下列问题

（1） SO₂分子中，中心原子的杂化轨道类型为；
（2） SO₃气态为单分子，该分子的立体构型为；
（3） SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为 (填图中字母)，该分子中含有个σ 键。
（4） A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl₃·6H₂O，但结构不同，颜色不同： A呈亮绿色； B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出 $\text{[math]}$ 的氯元素，而C呈紫色。试按照“[Cu(NH₃)₄]SO₄”的书写格式写出B的结构简式。
（5）实验室制备银氨溶液时，先在试管中加入1mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，然后一边振荡一边滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解，得到银氨溶液([AgNH₃₎₂]⁺ )。请写出这一过程涉及到的对应的离子方程式：。

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（）

A . ①→②放出能量并形成了C-C键 B . 催化剂可提高反应物的平衡转化率 C . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

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