工业制取硝酸 知识点题库

（1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；

（2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式：．

（1） 化学实验室中干燥氨气使用的试剂是。

（2） B中反应的化学方程式为。

（3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够符合题意表示该反应过程能量变化的是（填字母）。

（4） 高温时，2NO₂（g）  2NO（g）+ O₂（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO₂。根据下列数据计算，当2molNO₂分解时，反应会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。

（5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是，白烟的化学式是。

（1） 工业合成氨的原料是N₂和H₂。装置A的名称是；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。

（2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于。

（3） Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ， 其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。

上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

（4） 该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。

（1） 硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：。

（2） 圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是。

（3） 实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色。

（4） 实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：。

（5） 工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后（填一种操作名称）。

（6） 实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是（用化学方程式表示）。