氯离子的检验知识点题库

下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A . 新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子 B . 加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生 C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强 D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

有关氯离子的检验叙述正确的是（　　）

A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 D . 用硝酸银，产生白色沉淀

证明某白色固体中含有Cl^﹣的正确操作方法是（　　）

A . 加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B . 溶于水后加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 C . 加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 D . 溶于水后先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

检验Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^﹣的方法是（　　）

A . 先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液 B . 先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃ C . 先加足量的Ba（NO₃）₂溶液，再加AgNO₃溶液 D . 先加足量Ba（OH）₂ 溶液，再加AgNO₃溶液

）我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），不能完成的任务是（　　）

A . 检验奶粉中是否加有淀粉 B . 除去煮水锅中的水垢 C . 检验自来水中是否有Cl^﹣ D . 洗去白色衣服上的番茄汁

某固体物质可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄ ，振荡后静置CCl₄层呈无色(氯水能将I^－氧化为I₂)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式。
（3）该固体中一定含有；无法确定是否含有的是。
（4）确定该物质是否存在的方法是。

黄铜矿的主要成分为 CuFeS₂。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO₄)₂·12H₂O]：

已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g

（1）黄铜矿粉碎的目的是。
（2）反应1中，不宜先加H₂SO₄溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。
（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：。
（4）固体甲的化学式为。
（5）反应1过程的离子方程式为：。
试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：。

下列实验现象和结论相对应且正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在Na⁺ ，不含K⁺
B	向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄^2-或者Ag⁺
C	以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液	变蓝	验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	不能确定原溶液中含NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

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请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得NaNO₃晶体，需进行的实验操作是（填操作名称）。

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃²^－、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . ①②④②③ B . ①②③②④ C . ④②①②③ D . ④②③②①

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺、MnO $\text{[math]}$ 中的几种，请填写下列空白：

（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：，。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。

A . Cl^- B . NO $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ D . OH^-

将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论错误的是（）

	试剂	现象	结论
A	硝酸酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
B	CaCO₃固体	固体表面有气泡冒出	氯水具有酸性
C	KBr溶液	溶液变黄	氯水具有氧化性
D	滴加酚酞的NaOH溶液	红色褪去	Cl₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

（1） ①写出装置I中反应的化学方程式。
②操作①的名称是。
（2）写出装置II中发生反应的化学方程式。
（3）该流程中可循环利用的物质是。(填化学式)
（4）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl^- ，请设计实验检验含有Cl^-：。

（1）向氢氧化铁胶体中不断滴加硝酸，可以看到的现象是，写出最后变化的离子方程式。
（2）已知淀粉溶液(胶体)遇I₂变蓝。现有淀粉和氯化钠的混合溶液，问：
①用法可以把它们分开。

②设计实验证明Cl^-已分离干净。

下列说法正确的是（）

A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl₂ ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B . 火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃溶液、稀HNO₃ ，可检验火柴头是否含有氯元素 C . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理 D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

工业上用饱和食盐水吸收尾气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ ，同时得到副产物 $\text{[math]}$ 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：

（1）仪器a的名称，导气管b的作用．
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（3）氨气的发生装置可以选择下图中的(填编号)，反应的化学方程式为．
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得，然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物．
（5）产品中可能混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，混有 $\text{[math]}$ 杂质的原因可能是检验产品中含有 $\text{[math]}$ 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。（可选试剂：稀硝酸、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液）

废电池的锌皮(含铁单质)上常粘有ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂及石蜡。工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌(ZnSO₄·nH₂O)的流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe²⁺	7.5	9.0
Zn²⁺	6.5	8.0
Fe³⁺	2.2	3.5

通常认为溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1为沉淀完全。请回答下列问题：

（1） “溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为。
（2）滤渣I的主要成分为(填化学式)。“氧化”工序中发生反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH溶液调pH=8后，所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl^- ，检验洗涤液中是否还含有Cl^-的实验操作为。
（4）加入稀硫酸调pH时，a的取值范围为。常温下，K_sp[(Zn(OH)₂]和K_sp[Fe(OH)₂]中数值更小的是，其数值为。
（5） ZnSO₄·nH₂O失去5个结晶水时，失重率约为31.35%，则n的值为。

阅读短文，回答问题。

人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。

84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl₂与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO^-的氧化性进行消毒。

医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

（1） 84消毒液的消毒原理与ClO^-的氧化性有关。
（2）用Cl₂与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
（3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。
（4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火。

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在 $\text{[math]}$ B . 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液 C . 往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液 D . 取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在 $\text{[math]}$

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl^- B . 加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO $\text{[math]}$ C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO $\text{[math]}$ D . 焰色反应黄色火焰，一定有Na⁺ ，没有K⁺

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