几组未知物的检验知识点题库

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al₂O₃ ，可能还含有KCl、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、MnO₂中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）

A . 根据①可推出铝灰中一定含有SiO₂ B . 根据②可推出铝灰中一定含有KCl C . 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe₂O₃ D . 根据④可推出固体丙中一定不含MgO

实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是　；未知酸溶液是　；组成白色粉末的两种盐是和

含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H₂O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：

（1）甲的化学式为
（2）生成气体丙的物质的量为　 mol；
（3）乙中阳离子的电子式为　，检验乙中阳离子的常用实验方法为
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式　；举例说明盐丁的一种用途
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是　
A．CS₂　　　　　　B．O₃　　　　　　C．SO₂　　　　　　D．SCN^﹣ ．

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：．

固体X只可能由Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂ ， FeCl₂ ， AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）

A . 白色沉淀乙不一定是Al（OH）₃ B . 气体甲一定是纯净物 C . 固体X中一定存在（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ D . 固体X中一定存在FeCl₂、AlCl₃

在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（）

A . Cl₂、HBr、HCl、H₂ B . Cl₂、HCl、HBr、H₂ C . Cl₂、HBr、H₂、HCl D . Cl₂、H₂、HCl、HBr

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2.0mol•L^﹣¹ ．
①加入少量Ba（OH）₂溶液，则反应的离子方程式为；
②加入一定量的Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为；
③若加入75mL的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为．

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）

A . BaCl₂和（NH₄）₂SO₄ B . AgNO₃和NH₄Cl C . FeCl₃和NaHCO₃ D . KCl和Na₂CO₃

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：AB、 C、 E
（2）写出F和H反应的化学方程式．
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水．

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．

回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为；②BC段为．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验CO₃²^﹣ ．并将其除去；发生反应的离子方程式为．
第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是；
第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式．

某澄清透明溶液可能含有Cu²⁺、Na⁺、Clˉ、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验(不考虑水的电离)：

① 一份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6 g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是；
（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是；
（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式。

某溶液X中仅可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是( )

A . 该溶液X中Na⁺、Cl^-一定有 B . 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀 C . 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的 D . 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液一定呈血红色

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

（1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
（4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K₂SO₄溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂错误的是（）

A . pH试纸 B . 紫色石蕊试液 C . Na₂CO₃固体 D . CuCl₂溶液

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 某溶液加入氢氧化钠并加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 $\text{[math]}$ B . 气体通过无水CuSO₄ ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 某溶液加入AgNO₃后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl^-

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液	生成黄色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀Y 转化为黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀Y逐渐溶解

（1）由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na⁺、NO₃^- ，还含有的离子有。
（2）写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是。
（3）已知：Ag⁺ + 2NH₃· H₂O⇌Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因。
（4）为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________

A . 黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水 B . 黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应 C . 由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D . 在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取三份 $\text{[math]}$ 溶液进行如下实验：

①第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生

②第二份加足量 $\text{[math]}$ 溶液加热后，收集到气体 $\text{[math]}$

③第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ .根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 一定存在 B . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ C . Cl^-一定存在 D . $\text{[math]}$ 一定不存在， $\text{[math]}$ 可能存在

下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中可能含有 $\text{[math]}$
B	取少量溶液 $\text{[math]}$ 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	取少量金属 $\text{[math]}$ 放在坩埚中灼烧，产生白色固体	该白色固体为 $\text{[math]}$
D	将金属 $\text{[math]}$ 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生	说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 活泼

A . A B . B C . C D . D

下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 $\text{[math]}$ B . 将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 $\text{[math]}$ C . 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者pH大，证明酸性： $\text{[math]}$ D . 将同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

几组未知物的检验 知识点题库

几组未知物的检验知识点题库