钠的化学性质知识点题库

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃ D . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

钠与水反应的离子方程式正确的是（）

A . 2Na+3H⁺═2Na⁺+H₂↑ B . Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑ C . 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ D . 2Na+2H₂O═2Na⁺+O₂↑+2H₂↑

关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）

A . Na能与CuSO₄溶液反应置换出红色的铜 B . Na₂O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C . Na₂O和Na₂O₂都能与水反应，生成物完全相同 D . Na₂O₂是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）

A . 仅①④⑤ B . 仅①②④ C . 仅①③④⑤ D . ①②③④⑤

下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）

A . Na B . FeSO₄ C . SiO₂ D . Na₂O₂

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A . 投入的Na、K一定等质量 B . 投入的Na的质量小于K的质量 C . 曲线a为Na，b为K D . 稀盐酸的量一定是不足量的

金属钠着火，能用来灭火的是（）

A . 水 B . 湿抹布 C . 泡沫灭火剂 D . 干沙

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂=Na₂O₂ B . 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO₄溶液：CuSO₄＋2Na=Cu＋Na₂SO₄ C . Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ D . 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）

A . 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B . 是一种银白色金属，具有金属光泽 C . 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D . 在空气中燃烧火焰为黄色

观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 $\text{[math]}$ 变灰暗 $\text{[math]}$ 变白色 $\text{[math]}$ 表面潮湿 $\text{[math]}$ 白色固体，下列说法错误的是（）

A . ①中钠发生了氧化反应 B . ②变白色是因为生成了氢氧化钠 C . ③发生物理变化 D . ④生成了碳酸氢钠

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . CuSO₄稀溶液与Na反应析出Cu B . Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃ C . SO₂的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D . 饱和食盐水与通入的NH₃、CO₂反应析出Na₂CO₃固体

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^－¹ ，该溶液中溶质质量分数为( )

A . 82a/(46a+m)% B . 8200a/(46a+2m) % C . 8200a/(46a+m)% D . 8200a/(69a+m) %

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入 $\text{[math]}$ 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）

A . 甲<乙<丙<丁 B . 丁<甲<乙=丙 C . 甲=丁<乙=丙 D . 丁<甲<乙<丙

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O C . FeCl₃溶液净水原理：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ D . 用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石：BaSO₄+ $\text{[math]}$ ^-=BaCO₃+ $\text{[math]}$

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $\text{[math]}$ 乙醇，加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$ ；若有气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$
D	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A . A B . B C . C D . D

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A . 金属钠可以保存在少量水中 B . 钠长时间暴露在空气中，最终产物是Na₂CO₃ C . 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D . Na与CuSO₄溶液反应可以置换出Cu单质

金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（）

A . 密度比水小 B . 熔点低 C . 硬度小 D . 强还原性

回答下列问题：

（1）实验室，少量的钠应保存在中；加热铝箔的实验现象是，原因是（用化学方程式表示）。
（2）在含氮的常见化合物中，常用作制冷剂的是，原理是（用适当文字描述）。
（3）某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.4%，该工厂每天燃烧这种煤80t，试计算：
①若煤中的硫全部转化为SO₂ ，该工厂每天产生的SO₂的质量为kg。
②如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（360天）得到的98%的浓硫酸的质量为kg。

下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A . 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B . 利用装置②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成 C . 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D . 利用装置④比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（）

A . 小于1.12L B . 1.12L C . 在1.12L和4.48L之间 D . 大于4.48L

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