常见金属的活动性顺序及其应用知识点题库

下列化学方程式中，不正确的是

A . Cu+2HCl =CuCl₂+H₂↑ B . Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu C . Al₂O₃+2NaOH =2NaAlO₂+H₂O D . 2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe C . 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₃+2CO₂ D . 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+CO $\text{[math]}$ ═CaCO₃+SO $\text{[math]}$

有A，B，C，D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A，D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A . D＞A＞B＞C B . A＞D＞B＞C C . D＞A＞C＞B D . C＞B＞A＞D

有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，

①M，N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M，P相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， P极产生大量气泡

④N，Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（）

A . M＞N＞P＞Q B . P＞M＞N＞Q C . N＞Q＞P＞M D . M＞P＞Q＞N

有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（）

A . 甲＞乙＞丙＞丁 B . 丙＞丁＞乙＞甲 C . 丙＞丁＞甲＞乙 D . 无法判断

有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）

A . 甲乙丙丁 B . 丁乙丙甲 C . 丙乙丁甲 D . 乙丁丙甲

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出； a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b为正极．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞b＞d C . a＞c＞d＞b D . b＞d＞c＞a

下列反应最终无沉淀产生的是（）

A . 过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 B . 向AlCl₃溶液中滴加稀氨水至过量 C . 少量的CO₂通入BaCl₂溶液中 D . 向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为( )

A . A>B>C B . A>C>B C . B>A>C D . B>C>A

将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )

选项	加入的金属	是否有气体产生
A	铜	有
B	铁	有
C	铝	无
D	镁	无

A . A B . B C . C D . D

将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列叙述正确的是（）

A . Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高 B . 氯化钙的电子式为

C . 离子化合物一定只含离子键 D . HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A . Cu²⁺ B . Fe³⁺ C . Fe²⁺ D . H⁺

下列叙述中不正确的是（）

A . 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 B . 将 NO₂、N₂O₄ 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深 C . 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

（1）装置甲中铁极的电极反应式是，溶液中H⁺向极移动(填“正”或“负”)。
（2）装置乙中铜极发生(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）装置丙中M极为(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。
（4） Fe、Cu、M中金属活动性最强的是。

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

（1）写出甲池中负极的电极反应式：。
（2）写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料（化学式）；总反应的离子方程式。
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论________(填字母)。

A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________(填字母)。

A . 铝片、铜片 B . 铜片、铝片 C . 铝片、铝片 D . 铜片、铜片

把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列类推结论中正确的是（）

A . Fe从CuSO₄溶液中置换出Cu；Na从FeCl₃溶液中置换出Fe B . Ca(ClO)₂溶液中通入适量CO₂恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂恰好反应，所得溶液也具有漂白性 C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃；Fe与I₂反应生成FeI₃ D . Cu(OH)₂受热分解生成CuO；Fe(OH)₃受热也易分解生成Fe₂O₃

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	铁比铜活泼	铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	CaCO₃难溶于水	CO₂通入CaCl₂溶液中产生白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

编号	甲	乙	丙
装置
现象	X电极慢慢变细	X电极上有红色物质出现	某电极上有气泡产生

（1）装置甲外电路中电子的流动方向是(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为。
（2）装置乙中正极的电极反应式是，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是N_A。
（3）请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是(填字母)，选用的电解质溶液可以是(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

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