电解质溶液的导电性知识点题库

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为．

（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为　．

（4）标准状况下，　L ④中含有0.4mol 氧原子．

（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是．

（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是．

（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

下列说法不正确的是（）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

下列物质中能导电的是（）

A . 稀硫酸 B . 蔗糖 C . CuSO₄•5H₂O D . NaCl固体

下列说法正确的是（）

A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B . 25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C . NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ D . 室温下，对于0.10 mol•L^﹣¹的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）变大

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )

A . 自来水 B . 0.5mol·L^–1的盐酸 C . 0.5mol·L^–1的醋酸 D . 0.5mol·L^–1的氨水

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

A . NaCl是非电解质 B . NaCl溶液是电解质 C . NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D . NaCl溶液中的水电离出大量的离子

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的导电能力之和大于 $\text{[math]}$ 的 C . b点的混合溶液 $\text{[math]}$ D . c点的混合溶液中， $\text{[math]}$

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是( )

A .

B .

C .

D .

某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

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（1） B试管中发生反应的离子方程式为。
（2）实验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量变化如图所示：据此判断 B 试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式)；
（3） [实验二]将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
（4）向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。

若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同是否一致？（是或否）；并说明理由。

下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（）

A . 向醋酸溶液通入少量氨气 B . 向CuSO₄溶液加入少量Ba(OH)₂溶液 C . 向AgNO₃溶液加入少量HCl气体 D . 向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂固体

下列给定的物质中：①H₂SO₄ ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤熔融氯化钠 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡固体 ⑧二氧化硫 ⑨Na₂O粉末 ⑩盐酸 ⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：

（1）能够导电的是。
（2）属于电解质的是。
（3）属于非电解质的是。

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

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A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C . a点的K_w值比b点的K_w值大 D . a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是（）

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A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^- C . c点，两溶液中含有相同浓度的OH^- D . a、d两点对应的溶液均显中性

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A . A B . B C . C D . D

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1） Ⅰ、现有下列物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ②熔融 $\text{[math]}$ ③石墨 ④稀硫酸 ⑤ $\text{[math]}$ 溶液⑥液态氯化氢 ⑦酒精 ⑧氨水 ⑨ $\text{[math]}$ ⑩澄清石灰水。回答下列问题：
上述状态下可导电的是(填序号)，属于电解质的是(填序号)。
（2）写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式。
（3） ⑤与少量的⑩的离子反应方程式是
（4） Ⅱ、某同学称取一定量的固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

溶解 $\text{[math]}$ 固体所用的玻璃仪器有(填字母)。

a、托盘天平 b、烧杯 c、漏斗 d、玻璃棒
（5） $\text{[math]}$ 段发生反应的离子方程式为；
（6）在 $\text{[math]}$ 点对应的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 导电能力：a点溶液<b点溶液 B . b点溶液中c(HB)>c(B^-) C . a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1 D . HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $\text{[math]}$ HA+OH^-

下列关于电解质的叙述正确的是（）

A . 能导电的物质一定是电解质 B . 电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C . 电解质在熔融状态下一定能导电 D . 电解质一定是纯净物，不可能是混合物

对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③熔融 $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ 胶体 ⑧ $\text{[math]}$ ⑨细铁丝 ⑩ $\text{[math]}$

（1）上述物质能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有。
（2）请写出②与④反应的化学方程式。
（3）胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程。
（4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填字母），当溶液恰好呈中性时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

下列是中学化学常见气体：

①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫

回答下列问题：

（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是(填序号)。
（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是(填序号)。
（3）写出铜和稀 $\text{[math]}$ 反应产生一氧化氮的化学方程式。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：
$\text{[math]}$
（4）上述气体中(填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是，其原因是(用离子方程式表示)。
（5）二氧化碳(填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是。

液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）

A . 液氨能够发生电离，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 B . 钠和液氨可发生反应： $\text{[math]}$ C . 蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D . 0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol $\text{[math]}$ 时，Na共失去0.02mol电子

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