（1） 所标各部件中由金属材料制成的是（填序号），属于有机合成材料的有（任选一种物质填序号）．

（2） 车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；

（3） 新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．

（1） 优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是．

（2） 优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的（填化学式）有关，

（3） 实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害．由此可知：铁生锈实际是铁与（填化学式）共同作用的结果．

（4） 实验Ⅵ还可用来完成（填实验名称）．

（1） 图1是水通电分解的示意图，请写出电解水的化学方程式，若试管a中产生10 mL气体，则相同条件下，b试管中产生mL气体。

（2） 图2中生成有刺激性气味的气体，该气体（填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3） 图3所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c中铁片变红，d中铁片依然光亮，对比c、d中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：。

（4） 防止温室效应的进一步增强，以下建议可行的是(填字母)       。

（1） 甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。仪器a的名称是。结晶过程中，当时，停止加热。

（2） 乙是探究铁钉生锈条件实验。在ABC三个实验中，能够证明铁钉生锈需要水的实验是（选填实验序号）

（3） 丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是；该反应方程式为。

（1） 初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验①（填字母）分为一类；分类的依据是②；

（2） 初中化学中我们已经学过了氧化物，若根据性质分，可以把氧化物分为：酸性氧化物和碱性氧化物等，其中酸性氧化物指的是：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。反应过程中各元素的化合价不变，如P₂O₅就是酸性氧化物。请写出P₂O₅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式①。氧化铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是②。

（1） 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。

图1

图2   图3

（2） 铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）。

（3） 某小组用图2所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

（4） 铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

（5） 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为。

A.15～30℃    

B.60～80℃   

C.235～250℃    

D.300～320℃。

（1） （作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与有关，作出此猜想的依据是。

（2） （实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。

他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是。C瓶中的m应该是。

（3） （现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。

①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。

②通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与有关的结论。

（4） （实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式。

（5） （讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是。

（1） CaCl₂的作用是。

（2） 为保证实验成功，实验前需进行的一项操作是。

（3） 一周后，两支具支试管中的现象分别是，玻璃管中红墨水的变化是。

（1） 甲装置中仪器a的名称是；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是。

（2） 乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是。

（3） 丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。

（1） 探究长期放置在空气中的铜表面生锈，生成“铜绿”（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）的原因。

【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

【设计实验】

序号	a	b	c	d
实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈

【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）；

②通过实验证明铜与H₂O和反应产生“铜绿”。

③碱石灰的作用是。

（2） 探究CuO和氢气的反应产物

【查阅资料】氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。

【进行实验】实验①，如图1所示实验装置，进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

实验②：称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu₂O的质量（m）如图2所示。

【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有Cu₂O。

（3） 【实验反思】兴趣小组认为，氢气还原氧化铜的反应过程主要为“经历 ，  两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行”。请结合实验结果和计算分析，说明“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据：。

（4） 探究硫酸铜溶液与铝反应的产物

【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验，实验中发生反应的化学方程式是：。

实验过程中，小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成，并收集了该气体。

【提出问题】生成的气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想1：可能是SO₂；猜想2：可能是H₂；……

【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动，使极少量的气体飘进鼻孔，发现该气体无气味，认为猜想1不成立，其原因是。乙同学在甲同学实验的基础上，接着进一步实验，验证该气体为H₂。

（5） 【解释和结论】铝片表面生成的少量气泡为H₂ ， 硫酸铜溶于水后，会发生如下变化：

①CuSO₄在水中解离出Cu²⁺和；

②。

铝片和H⁺会发生如下变化：

【拓展延伸】材料1：硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。

材料2：在一定条件下，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质。

根据以上信息，请解释硫酸铝也可以用来净水的原因：。

（1） Ⅰ.锈蚀条件探究

同学们设计了图1所示实验进行探究。

设计b试管实验的目的是创设的实验环境。

（2） 根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是。

（3） 一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg·L^-1）。

据此回答：

①b试管中出现锈蚀的原因是。

②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计：。

③在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是。

（4） Ⅱ.锈蚀成分探究

【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃·nH₂O。Fe₂O₃·nH₂O加热后容易分解产生水蒸气。

【设计方案】甲同学设计了图3（夹持仪器已省略）所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是

【进行实验】将ab试管中的生锈铁钉取出晾干，刮下部分铁锈放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验（每步反应和吸收均完全）。实验过程测得以下数据：

	装置A的总质量m1（不包括酒精喷灯）	装置B的总质量m2	装置C和装置D的总质量m3
加热前	516.20g	463.00g	252.60g
加热后	513.44g	464.80g	255.29g

【实验分析】

①根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为。

②实验过程中，以下操作会导致n的测量数值偏大的是。

A．停止加热后马上敞口称量装置A总质量

B．加热前没有排空气就称量装置B总质量

C．m₃仅仅称量了加热前后的装置C总质量

D．A中反应刚结束就称量装置C、D总质量

（1） 一、为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：

实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是。

（2） 设计实验Ⅱ的目的是。

（3） 铜片上的红磷没有燃烧的原因是。

（4） 实验中水的作用是。

（5） 二、蜡烛燃烧前后质量的测定。

该实验(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。

（6） 三、结合下列实验回答有关问题

实验甲集气瓶中放少量水的目的是。

（7） 实验乙a玻璃管中收集到的气体是。

（8） 实验丙对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是。

（9） 四、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。

操作A的名称为。

（10） 操作C中玻璃棒的作用是。

（11） 该实验正确的操作顺序为(填字母)。