常见金属的活动性顺序及其应用知识点

常见金属的活动性顺序及其应用：金属活动性排列顺序表：钾K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al、锌Zn 、铁Fe 、锡Sn 、铅Pb 、(H) 、铜Cu 、汞Hg 、银Ag 、铂Pt 、金 Au，根据金属的活动性可以判断金属的活泼性，在盐溶液中一般活泼性强的金属可以置换出活泼性弱的金属。

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将下列各种单质投入或通入CuSO₄溶液中，能产生铜单质的是（）

A . Fe B . Na C . H₂ D . Ag

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

A . AlCl₃ B . FeCl₃ C . FeCl₂ D . CuCl₂

有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：

①A,B用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C,D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；

③A,C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；

④B,D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极上发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞B＞D D . B＞D＞C＞A

a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液，下列叙述中不正确的是（）

A . 导线上有电流，电流方向由b流向a B . a质量减小，b质量增加 C . b上放出氢气 D . a发生氧化反应，b上发生还原反应

工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl₂+Mg $\text{[math]}$ MgCl₂+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（）

A . 高温下Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺弱 B . MgCl₂对热的稳定性比RbCl强 C . 在一定条件下，Mg的金属性比Rb强 D . 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动

在我国使用最早的合金是（）

A . 青铜器 B . 不锈钢制品 C . 铁制品 D . 铝合金

A，B，C，D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B²^＋、D²^＋的溶液时，D先在电极上析出。则A，B，C，D金属活泼性由强到弱的顺序为（）

A . A>B>D>C B . C>A>B>D C . C>D>A>B D . A>B>C>D

下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是( )

A . 镁 B . 钠 C . 铁 D . 银

有A，B，C，D，E五种金属片，进行如下实验：

①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③A，C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B，D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应

⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是（）

A . B>D>C>A>E B . C>A>B>D>E C . A>C>D>B>E D . A>B>C>D>E

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF₄。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF₄ 很稳定，1000℃ 时仍不分解。

（1） ①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl₃ ，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl₃的化学方程式。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是
（3） “②浸金”反应中, H₂SO₄的作用为，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴试剂，出现现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl₄)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO₃ )₂ ^3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为 (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

图片_x0020_100001

A . x＝2.24 B . 钠的物质的量为0.2 mol C . 反应时，Na、Mg、Al均过量 D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

历史上，铝、钛、铁、铜四种金属，最早使用的是（）

A . 铜 B . 铁 C . 钛 D . 铝

下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . Fe₃O₄ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ CuO

下列物质不能由对应的两种单质直接化合制备的是（）

A . CuCl₂ B . Na₂O C . CO₂ D . FeCl₂

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中一定含有水

A . A B . B C . C D . D

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞b＞d C . a＞c＞d＞b D . b＞d＞c＞a

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（）

A . 溶液中一定含有Cu²⁺ B . 加入KSCN溶液一定不变红色 C . 溶液中一定含有Fe²⁺ D . 剩余固体中一定含铜

向 $\text{[math]}$ 溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）

A . 铁､铜都有 B . 铁､铜均无 C . 有铜无铁 D . 有铁无铜

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）

A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B . 已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂ C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)₃ D . 已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

下列“类比”合理的是（）

A . 电解熔融 $\text{[math]}$ 可以制取 $\text{[math]}$ ，则电解熔融 $\text{[math]}$ 也可以制取 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 可从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可以从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 能和 $\text{[math]}$ 反应产生盐和水，是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 与酸反应生成盐，则 $\text{[math]}$ 也能与酸反应生成相应的盐

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