化学科学简介 知识点题库

（1） 画出A的原子结构示意图。

（2） A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。

（3） D在元素周期表中的位置是第3周期族。

（4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)。

（5） 写出C和G形成化合物的电子式。

（1） 由A生成B的反应类型为。D中所含官能团的名称为。

（2） 由B生成C的化学方程式为。

（3） E的结构简式为。

（4） F的名称为(用系统命名法)，F与乙酸完全反应的方程式为。

（5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。(不含立体异构)

①链状化合物

②能发生银镜反应

③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是(写结构简式)。

（6） 若由1，3­-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为。

（1） Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为；

（2） Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

若物质 A 的质谱图如图所示：

①则 A 的相对分子质量为；

②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为；

（3） 若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H₂ 的 45 倍

①则 B 的分子式为；

②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH₂—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为；

③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO₃作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO₂与H₂的体积比为；

（4） 若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：

①请写出 D 变成 E 的化学方程式；

②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式，

（5） Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为。

（1） 图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。

（2） 精制饱和食盐水从图中位置补充，NaOH溶液从图中位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)

（3） 电解饱和食盐水的离子方程式是；

（4） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（5） 如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是 。

（6） 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

（1） Ⅰ．制取Cu₂O

电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是。

（2） 还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。

（3） Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含Cr₂O₇^2－的废水的研究。

光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇^2－和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr₂O₇^2－转化Cr³⁺的电极反应：。

（4） 研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：

a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O与Cr₂O₇^2－发生氧化还原反应。

已知：Cu₂O的添加量是2×10^-4mol/L，Cr₂O₇^2－的初始浓度是1×10^-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是，依据是。

（5） 溶液的pH对Cr₂O₇^2－降解率的影响如图所示。

已知：Cu₂O Cu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇^2－被还原率越大。

①pH分别为2、3、4时，Cr₂O₇^2－的降解率最好的是，其原因是。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)₃沉淀。pH=5时，Cr₂O₇^2－的降解率低的原因是。

（1） “溶解”时需用玻璃棒，其作用为。

（2） “碱化”时反应离子方程式为。

（3） 滤液X中含有的溶质为（填化学式）。

（4） 简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。

（5） “氧化”时发生的化学反应方程式为。

（6） 研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H₂O₂的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是（用化学方程式表示）。

（7） 取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成gMn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

（1） 乳酸的分子式为；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是。

（2） 乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有性。

（3） 聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量(填“越大”或“越小”)。

（4） 化合物A的结构简式为，其核磁共振氢谱有组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是反应。

（5） 写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH₂=CHCOOCH₃)的合成路线。

（1） 该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000mol×L^-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是________________(填标号)。

（2） 上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl₂ ， 转移的电子的物质的量是mol。

（3） 依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

（4） 装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。

（5） 已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl₂和Na₂SO₃发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液)可采取的方法是(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为。