第二节元素周期律知识点题库

下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A . 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B . 非金属性：O＞S＞Se C . 还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－ D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）

（甲） XO₃ⁿ^﹣+Xⁿ^﹣+H⁺→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^﹣=M（OH）_m↓

①若n=1，则XO₃ⁿ^﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m ．

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . ④⑤

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．

请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1） A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．
（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
（4）下列叙述正确的是（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：．

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（均用化学式填空）．
（3） ③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O₂ ，请写出电极反应式：
负极正极．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B . 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q C . 离子Y²^﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为．
（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有．（写出其中两种物质的化学式）．
（4） ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）

W	X
	Y	Z

A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y

短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄ ，则它对应的气态氢化物（）

A . HX B . H₂X C . XH₄ D . XH₃

已知115号元素的一种核素为²⁸⁹X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）

A . 115号元素位于周期表第八周期 B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174 C . 1个115号元素的原子与1个¹²C原子质量之比为115：12 D . 115号元素可显+5价

不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性

B . 原子半径

C . 最高正价

D . 酸性

下列关于物质性质变化的比较，错误的是（）

A . 酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ B . 原子半径大小：Na>S>O C . 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D . 金属性强弱：Na>Mg>Al

由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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请回答：

（1）气体C的名称为，A的化学式为。
（2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是。
（3）写出流程图中产生沉淀D的离子方程式。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO₂）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（）

A . 非金属性：Z>X>W B . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 C . 简单离子半径：Z>X>Y D . ZX₂具有强氧化性，可用于饮用水消毒

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C . X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D . 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是( )

A . 非金属性：Q>Y>X>Z B . 简单气态氢化物的沸点：X>W C . Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物 D . Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

化合物

是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是（）

A . 该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B . 元素的电负性：X＜Y＜Z C . 最高正化合价：X＜Y＜Z D . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。

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（1）元素②在周期表中的位置是。
（2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为。
（3）元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
（5）元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为
（6）在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O₂相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为

硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是（）

A . Se 元素处于元素周期表中的第 15 列 B . Se 原子的价电子排布为 4s24p4 C . Se 元素处于元素周期表中的 p 区 D . 基态 Se 原子的核外电子排布中共有 8 个能级

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：X>Z B . 简单离子半径大小：X＜Y C . 丁分子和戊分子的空间结构相同 D . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

下列有关性质的比较，错误的是( )

A . 金属性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 沸点： $\text{[math]}$

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