第三节 物质的量 知识点题库

（1） 写出下列仪器的名称：a．  b． c．．

（2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入．

（3） 现需配制0.1mol/L CuSO₄溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：．

②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为 g．

③在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为 mol/L．

（1） 不需要用到的仪器有（填序号）

A  托盘天平     B 试管      C烧杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗

F  500mL容量瓶      G 药匙       H  250mL容量瓶    I 胶头滴管

（2） 配制正确的操作顺序为（填序号）

A、计算：正确称量碳酸钠晶体的质量  B、定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀  C、洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2﹣3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  D、溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌    E、转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀

（3） 下列操作，会使得配制的结果偏小的是（填写编号）．

A  称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒

B  使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

C  没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D  容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E  定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

（1） 仪器X的名称是；

（2） 操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；

（3） 若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．

（1） 已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm³ ， 质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

（2） 若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸mL

（3） 焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为mol·L^-1。

（4） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂＋8 O₂＝Fe₃O₄＋6SO₂ ， 4FeS₂＋11 O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂ ， 若2.4 mol FeS₂完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比。

（1） 在配制上述2.0mol·L^-1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为g(结果保留1位小数)。

（2） 下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

操作	浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶	①
定容时俯视	②

（3） 利用上述2.0mol·L^-1NaCl溶液配制100mL0.5mol·L^-1NaCl溶液(设为溶液A)，用量筒量取所需2.0mol·L^-1NaCl溶液的体积为mL(计算结果保留一位小数)。

（4） 某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K⁺。该同学用焰色试验的方法，透过观察到火焰呈色，证明了溶液中含有K⁺。

（5） 某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应： H₂O+ NaCl Cl₂↑+ NaOH+ ，请将上述方程式补充完整。