第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点题库

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 图中五点K_W间的关系：B=C=A=D=E B . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．

求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=（已知：lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）₂]=和c（NaOH）=．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^﹣^a mol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）

A . 11.52 B . 11.70 C . 11.82 D . 12.00

下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^﹣¹的盐酸溶液，③0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液，④0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（）

A . ①②③④⑤ B . ③④⑤②① C . ①②③⑤④ D . ⑤③④①②

25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则a+b的值为（）

A . 14 B . 15 C . 13 D . 无法确定

下列说法正确的是（）

A . 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液 B . 测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上 C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应 D . 由4P（s，红磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	1×10^﹣12

试回答以下问题：

T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数K_b约为1.0×10^-5 B . a、b之间的点一定满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . c点溶液中c(NH₄⁺)＜c(Cl^-) D . c点溶质为NH₄Cl、HCl

25℃时，水的电离达到平衡： H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A . 将水加热，Kw增大，pH不变 B . 向水中加入少量盐酸，c(H⁺)增大，Kw不变 C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-) 降低 D . 向水中加入AlCl₃固体，平衡逆向移动，c(OH^-) 增大

下列说法或表述正确的是（）

A . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7 B . 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b C . Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液，反应的离子方程式为：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄²^－=3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓ D . 物质的量浓度均为1 mol·L^-1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^－的数目为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

已知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)，则下列关系或说法一定错误的是（）

A . c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-) B . c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol/L C . 无法确定水的离子积常数 D . c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag⁺、K⁺、NO₃^-、I^- B . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^- C . K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-在溶液中能大量共存通入过量CO₂后仍能大量共存 D . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

常温下，向1L0.1mol·L^－¹一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－⁵］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹HR溶液的pH为5 B . HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R^－)/[c(OH^－).c(HR)] 逐渐增大 C . 当通入0.1 mol NH₃时，c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) D . 当c(R^－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（）

A . 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B . 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次 C . 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D . 用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

NH₄Al(SO₄)₂、NH₄HSO₄用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。则溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)c (Al³⁺) + c［Al(OH)₃］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO₄²^－)- c(NH₄^＋)-3c(Al³⁺)=mol·L^-1（填数值）。
（2） 80℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是（用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。
（4）常温时，浓度为0.1 mol·L^-1NaHSO₄溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pK_al=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点所得溶液中：V₀=10 mL B . b点所得溶液中：c(H₂A)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-) C . c点所得溶液中：c(A^2-)=c(HA^-) D . d点所得溶液中A^2-水解平衡常数K_hl=10^-7.19

下列说法中正确的是( )

A . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小（） B . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 D . 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、SO₄²^－，加热煮沸可完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中错误的是（）

A . 整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B . 将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发) C . 当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na⁺)=c(F^-) D . 若滴定过程中存在：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(F^-)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 C . 测定新制氯水的pH，用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 D . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . x=3.75 B . a点时，V=10.0 mL C . 25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 D . V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

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