第一节元素周期表知识点题库

完成金属锂的有关问题

（1）锂元素周期表中的位置．

（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是．

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是．

A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气

C．碳酸锂易溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是．

A．金属锂应保存在煤油中

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属）

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．

（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H₂2LiH

放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①放氢反应中的氧化剂是　．

②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式．

（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂ ．下列说法正确的是．

A．Li是负极，电极反应为Li﹣e^﹣═Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^﹣═Li^﹣

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^﹣═MnO₂^﹣

D．锂电池是一种环保型电池．

下列有关实验的操作过程，正确的是（　　）

A . 钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中 B . 配制100mL的质量分数10%的H₂O₂溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线 C . 检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色 D . 取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

₉₂²³⁵U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）

A . 中子数 B . 质子数 C . 电子数 D . 质量数

$\text{[math]}$ 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质子数是6 B . 质量数是6 C . 电子数是13 D . 中子数是13

下列粒子半径大小的比较正确的是（）

A . Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²^﹣ B . S²^﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al³⁺ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Cs＜Rb＜K＜Na

2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A . 铱的相对原子质量为192.2克 B . 铱原子核内的中子数为77 C . K₂IrO₃中Ir的化合价为+4 D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为

，该原子所含中子的数目为（）

A . 56 B . 157 C . 258 D . 101

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（）

A . 在化合物中呈＋2价 B . 单质能与水反应，放出氢气 C . 氢氧化物呈两性 D . 碳酸盐难溶于水

在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A . 还原性强弱：Cl^-＜Br^-＜I^- B . 酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ C . 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃ D . 微粒半径大小：S＞Na⁺＞O^2-

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )

A . 1 B . 3 C . 4 D . 6

(CdSe)_n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

（1）基态Se原子的价层电子排布式为。
（2） Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。
（3） CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。
（4）利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是。N(CH₃)₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。
（5） CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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根据判断出的元素回答问题：

（1） f在元素周期表的位置是。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：。

②写出m点反应的离子方程式。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

下列说法错误的是（）

A . IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀 B . 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D . 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 反应 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，生成22.4L N₂时转移的电子数为3.75N_A B . 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为N_A C . 将1mol Cl₂通入水中，则 N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2N_A(N表示粒子数) D . 10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A

碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

（1）碳酸锂制取锂的反应原理为：
① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

锂原子的电子排布式为；CO₂的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。
（2）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是。
（3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：。
（4）用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 。除生成 $\text{[math]}$ 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为： $\text{[math]}$ ，放电时，负极为(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为。

元素 X、Y、Z、Q 和R 在周期表中的位置如图所示。其中 Z 原子的核外电子数等于 Q 原子核外电子数的二分之一。下列说法不正确的是（）

X	Y	Z
		Q	R

A . 原子半径(r)：r(X)＞r(Y)＞r(Z) B . X、Y 对应的含氧酸酸性：H₂XO₃＜HYO₃ C . X 与R 不能形成原子个数比为 1∶2 的化合物 D . 一定条件下 X 的气态氢化物与 Z、R 的单质都能发生反应

铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，错误的是（）

A . 原子序数为 55 B . 是ⅠA 族元素 C . 相对原子质量是 132.9 g·mol^-1 D . 金属性比钠强

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1） A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是，在元素周期表中的位置是。
（2） B元素基态原子的轨道表示式是下图中的(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合(填序号)。
①
②
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
（3）下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是、(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A . Z的氢化物只含极性键 B . 原子半径：M>W>X>Y>Z C . Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D . 已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O⇌H⁺+W(OH) $\text{[math]}$ ， K_a=5.81×10^-10 ，可判断H₃WO₃是一元弱酸

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B . Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C . X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

第一节 元素周期表 知识点题库

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