第4章认识化学变化知识点题库

某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究。称取10g此样品，加入一定量的稀硫酸使之恰好完全反应，过滤后得到2g滤渣和溶质质量分数为10%的滤液。

（1）计算该样品中氧化铜的质量分数。
（2）根据化学方程式计算所得滤液中溶质的质量。
（3）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）

在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO₃＋HCl=HNO₃＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

从安全的角度考虑，下列说法错误的是（）

A . 家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖 B . 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 C . 误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医 D . 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风

浓硫酸所贴的危险化学品标志是（）

A .

B .

C .

D .

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如图所示，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	4	3	待测	5

A . 该反应为分解反应 B . Y可能是催化剂 C . 反应中X和W的质量变化之比为6：5 D . 物质X可能是单质

某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为 1：2，某组同学探究该气体组成情况，以下结论你认为正确的是（）

A . 该气体一定是 CO，CO₂ 的混合气体 B . 该气体中可能含有三种物质 C . 该气体中一定含有 CO 气体 D . 该气体中不可能混有氧气

测定大理石含CaCO₃的质量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量；
（2）大理石样品中CaCO₃的质量。

初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题:

（1） A实验中玻璃棒的末端要靠在过滤后滤液仍浑浊，可能的一种原因是。
（2） B实验中红磷没有燃烧，原因是，该实验的不足之处是。
（3） C实验验证了二氧化碳具有的化学性质；
（4） D实验能得出的实验结论是。

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50％。下列判断正确的是（）

A . 生成2.0gCO₂气体 B . 原来CaCO₃的质量为143g C . 生成5.6gCaO D . 剩余CaCO₃的质量为3.0g

化学就在我们身边，厨房及饮食中蕴藏着许多化学知识。

（1）加碘食盐中的“碘”是指(填“元素”、“分子”、“原子”或“单质”)。
（2）举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：。
（3）多喝硬水易得白内障，生活中可通过的方法降低水的硬度。
（4）食品包装袋中常充氮气以防腐，是由于氮气的化学性质。
（5）将汽水瓶振荡产生的气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，其原因是(填写符号表达式)。

火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。

（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为。
（2） 1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO₃、MnO₂混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO₃分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO₃分解的化学反应方程式为。
（3） 19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红裤涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO₃、MnO₂则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是（填序号）。
A火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈

B MnO₂分解产生氧气助燃

C KClO₃分解产生氧气助燃

钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。

（1）钠和水反应的文字表达式为。
（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由色变为色。
（3）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，猜想这是因为。
（4）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了。

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 参加反应的甲和乙质量比为2：7 B . 丙可能是该反应的催化剂 C . 丁一定是化合物 D . x的值是7

某同学在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，没有看到剧烈燃烧、火星四射的现象，导致实验失败的原因可能是（）

A . 没有将细铁丝绕成螺旋状 B . 用排气法收集的氧气没有集满 C . 在集气瓶底铺了一层细沙 D . 将细铁丝表面的油污擦净

金属X与Cu(NO₃)₂溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法不正确的是（）

A . 该反应是置换反应 B . 金属X的活动性比Cu强 C . 金属X可能是铝 D . 该反应前后X的化合价发生了变化

黑火药是中因四大发明之一，其主要反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . X的化学式为2N B . 参加反应的碳、硫质量比为3：1 C . KNO₃中氮元素的化合价为+3 D . CO₂中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

已知Na₂CO₃和盐酸反应生成CO₂是分两步完成的。向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，产生CO₂的质量如图所示。下列说法错误的是( )

A . 0→A发生的反应为： $\text{[math]}$ B . A→B发生的反应为： $\text{[math]}$ C . 原混合液中Na₂CO₃的质量为2.12g D . 原混合液中NaHCO₃的质量为3.36g

取16g大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程：

（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：

“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。

查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。(注：NaAlO₂名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)

（1）该疏通剂与水反应产生的在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是(写出一个即可)，
（3）活动二：探究成分作用
小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否符合题意，请你设计一个实验方案：。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)
（5）活动三：开展定量分析
小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)。
（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是。

持续防疫，化学助力。

（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法：2NaOH+Cl₂=NaClO+X+H₂O，则X的化学式是。
（2）在抗击新冠肺炎疫情中，酒精是一种常用的消毒剂。酒精(C₂H₆O)是(填 “无机物”或“有机物”)，其中氢元素的存在形态是(填“游离态”或“化合态”)，该物质中氢氧元素的质量比是，0.5molC₂H₆O中含有个碳原子。

第4章 认识化学变化 知识点题库

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