课题 2 金属的化学性质 知识点题库

（1） 取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体．

（2） 实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H₂S）气体．常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸．请选取合适的制取和收集装置为（填序号）．写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式．

（1） 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式．

（2） 向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？

（3） 在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象．他猜想该气体可能为H₂、CO₂或SO₂ ． 请分别说明不可能是CO₂和SO₂的原因．

（1） 人们大量使用的是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多的优良性能，例如，合金的熔点比纯金属的熔点要。

（2） 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。在这三种金属制品中，使用时最需要注意防止金属被腐蚀的是制品。

（3） 细铁丝在氧气中燃烧的方程式为。

（4） 将一定量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤液中含有的溶质是。

（1） 一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为。

（2） 甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。

（3） 乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如下图所示，且都实现了探究目的。

乙同学的实验：X是金属，丙同学的实验：Y是溶液。

（1） 铁合金属于材料（填“金属”或“合成”）；

（2） 样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。

（1） 钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。

（2） 铝的化学性质比铁活泼，但是铝制品具有很好的防腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。

（3） 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是

①Zn、CuSO₄溶液、Ag  ②ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液   ③Zn、Cu、AgNO₃溶液

（4） 将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。滤渣中一定含有，滤液中溶质的组成可能是或（填化学式）。

（1） （作出猜想）

猜想1：Mn>Fe>Cu；   猜想2：Fe>Mn>Cu   猜想3：。

（2） （查阅资料）

锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO₄）溶液。

（设计与实验）

①小亮同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；目的是。

②另取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验步骤	实验现象	实验结论
a、将铁片放入稀硫酸中	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	猜想1成立
b、将锰片放入稀硫酸中	锰片表面产生气泡
c、将铜片放入稀硫酸中

（3） （知识运用）

小美觉得小亮的实验中稀硫酸溶液替换为FeSO₄溶液，也能得到同样的结论，请写出将锰片放入FeSO₄溶液中，发生反应的化学方程式为。