第五单元化学方程式知识点题库

化学实验是科学探究的重要手段。金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。

（1）某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验，向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。一段时间后，观察到有白烟产生，且白烟位置偏右，由此可说明。(用微粒观点答题，已知生成白烟发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )。
（2）金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。写出反应的化学方程式：。
（3）某化学小组在Al(NO₃)₃、Cu( NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。

①写出一个有关反应的化学方程式。

②写出溶液丙中一定含有的金属离子(写化学符号) 。

③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
（4）粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质的流程图。(提示：微溶物不形成沉淀)

a．写出操作②中发生的化学方程式(写出一个即可) 。

b．写出加入过量Na₂CO₃溶液的目的。
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl₄)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质量是多少?

草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：

（1）生成沉淀的质量是g。
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数是。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	10	5	12	16
反应后质量/g	8	5	30	x

A . 反应中甲和丙的质量比为1:8 B . x=0 C . 该反应是分解反应 D . 乙一定是该反应的催化剂

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:

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实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。

实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量。

实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉

淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表:

编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释。
（2）实验II中发生反应共生成气体的质量是。
（3）这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路。

化石燃料是当今世界最重要的能源。

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（1）生活中将煤做成蜂窝煤燃烧，这样做的优点是。
（2）化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，右图是教材根据我国已探明的化石燃料及每年的开采量画的图，其中属于天然气的是（填“a”“b”或“c”）。
（3）近年来，我国科研人员在“甲烷——二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充D的微观模型图；

②B物质和C物质化学性质不同的原因是两物质的构成不同；

③写出该反应的化学方程式。

抗击新冠肺炎疫情中，国内270名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（化学式：C₂₇H₃₅N₆O₈P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（）

A . 瑞德西韦属于氧化物 B . 瑞德西韦是由C，H，N，O，P五种元素组成 C . 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 D . 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。请计算：

（1） m=g。
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数。

下列化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图所示，“

”“

”表示两种不同的原子，其中表示单质的是（）

A .

B .

C .

D .

物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 物质c是一氧化碳 B . 该反应不符合质量守恒定律 C . 该反应前后，原子的种类发生改变 D . 该反应前后，分子的个数保持不变

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH₃OH），有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如下：（图中的微粒恰好完全反应）下列说法错误的是（）

A . 反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合 B . 丁的化学式为H₂O C . 反应中每消耗44g二氧化碳，同时生成32g甲醇 D . 丙丁的分子个数比1：2

C919是中国完全自主知识产权的国产干线客机，建造C919的特种钢由赤铁矿石冶炼而成。小华为测出某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	11	m	4.5	n

请回答：

（1） Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
（2）表中m=；n=。
（3）赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为。
（4）计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

回答：

（1）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+X+SO₂↑。则X的化学式为。
（2）为落实总书记“绿水青山，就是金山银山”的理念，各级政府鼓励和支持农民变废为宝，制止焚烧秸秆，提倡利用秸秆发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，是清洁能源。
①甲烷完全燃烧的化学反应方程式是；
②沼气池漏气时，须排尽气体才能进入维修，且不可用明火照明。沼气还出现在煤矿的矿井、坑道，如通风不畅遇明火或铁镐撞击岩石产生火花，就会发生瓦斯爆炸。瓦斯爆炸由于发生在地下，氧气不足，生成的产物有三种，其中一种有剧毒，其化学反应方程式是。

如图是某化学变化的微观模拟图。下列说法不正确的是（）

A . 化学变化前后分子个数不变 B . 化学变化前后原子个数不变 C . 化学变化中分子可以再分 D . 该反应可表示为 $\text{[math]}$

含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是（）

A . 通入CO质量大于8.4g B . 反应后剩余固体质量为6.8g C . 样品中氧化铁的质量分数为80% D . 上述反应过程中没有置换反应

科技的飞速发展离不开化学。

（1）近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因。铁是目前应用最为广泛的金属，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，轨道建设中常用铝热反应对铁轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为Fe₂O₃+ 2Al $\text{[math]}$ X+2Fe，则X的化学式为。
（3） 2021年10月16日，我国神舟十三号飞船发射成功，是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行，预示着中国科技愈发强大。

①飞船用钛镍合金制作卫星天线。如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为，x的数值是。

②图2中A、B、C、D四种结构示意图表示的粒子中和镍元素化学性质更为相似的是（选填字母序号，下同），属于同种元素的是。
（4）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁。某同学取适量的上述废液样品，加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空。
①若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有（填化学式，下同）。

②若得到的滤液为浅绿色，则滤液中可能含有的溶质是。

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）下列生活用品利用金属良好导热性的是（填字母序号）。

A . 黄铜钥匙 B . 铜制导线 C . 炒菜的铁锅 D . 铝合金门窗
（2）《浸铜要略序》中记载“山麓有胆泉（硫酸铜），土入汲以浸铁，锻炼成铜”，发生反应的化学方程式为，该反应属于反应。
（3）小刚按下图装置进行铁生锈条件的探究。对比实验①③可以得出，铁生锈与有关。
（4）为验证M、Al、Cu三种金属的活动性，探究小组设计了如下实验，其中只有甲实验中无明显现象。请回答：

①试管丙中观察到的现象是。

②M、Al、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（5）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它们加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（填字母序号）。

A . 18.5g B . 32.7g C . 34.8g D . 49.6g

CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

（1） I、CO₂催化加氢
$\text{[math]}$
补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： $\text{[math]}$ 。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2） Ⅱ、甲酸分解释氢
甲酸在催化剂作用下分解生成H₂和CO₂ ， H₂和CO₂的分子个数比为。
（3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度= $\text{[math]}$ ×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
（4） Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H₂和CO₂外，还可能按如下方式分解： $\text{[math]}$
根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H₂和CO₂；CO；（填化学式）。
（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。

我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的（）

A . X的化学式为CO₂ B . 反应前后锌元素质量不变 C . ②反应中ZnO发生了还原反应 D . ②反应前后锌元素化合价升高

某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	25.0	25.0	25.0	25.0	25.0
取稀盐酸质量（g）	50.0	120.0	140.0	160.0	205.0
产生气体质量（g）	0	a	2.2	3.3	4.4

（1） a的数值为。
（2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为。
（3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数。
（4）列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）

第五单元 化学方程式 知识点题库

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