勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是（   ）

某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许通过)下列说法错误的是（   ）

 

A . 放电时d为正极，充电时b为阴极 B . c电极的电极方程式为：  C . 放电时，电路中每通过N_A个电子，负极区质量增加149g D . 充电时，总反应方程式为： 

X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是（   ）

下列实验操作、现象和结论一致的是（   ）

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe2+
B	向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4 ， 振荡后静置	液体分层， 上层无色，下层紫红色	CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+

1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（   ）

A . 2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ B . 曲线③表示的是k₂随的变化关系 C . 温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D . 相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

百里酚蓝(以下记为H₂A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：   

25℃时0.1 mol·L^-1溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A^2-) =

下列说法错误的是（   ）

A . 溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B . δ(HA^-)= C . pH=7.0：c(HA^-) >c(A^2-) >c(H₂A) >c(H⁺) =c(OH^- ) D . NaOH 滴定CH₃COOH，可用H₂A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br₂ ， 静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂ ， 维持体系微沸至Br₂加完，70~ 80℃水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：

有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g· cm-3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是。
3. （2） 溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。
5. （3） A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
7. （4） 当出现 ( 填现象)时，证明反应已结束。
9. （5） 产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为，有机层Ⅱ水洗的目的是。
11. （6） 有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是。

可利用炼锌矿渣(主要含Ga₂O₃·3Fe₂O₃ ， ZnO·Fe₂O₃)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示： 

已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：

金属离子	Fe3+	Ga3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀	1.7	3.0	5.5	8.0
沉淀完全	3.2	4.9	8.0	9.6
萃取率(%)	99	97 ~98. 5	0	0

回答下列问题：

1. （1） 过滤后，滤液的主要成分是(填化学式)。
3. （2） 固体M为，其作用是。
5. （3） 反萃取的离子方程式为。
7. （4） 合成得到的产物是( CH₃ )₃Ca，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为  (填名称)。
9. （5） GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为。(填隙率=)

   

能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023 年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献

1. （1） 在298K、100kPa时，已知：

   C(s，石墨) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁= -393.5 kJ·mol^-1

   H₂(g) +O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂= -285.8 kJ· mol^-1

   2C₂H₂(g) +5O₂ (g)= 4CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -2599.0 kJ·mol^-1

   在298K时由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g) 的热化学方程式为。

3. （2） 在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

   主反应：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ· mol^-1

   副反应：CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.1 kJ·mol ^-1

   工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。

5. （3） 向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g) ，保持总压为100kPa发生反应：

   CH₄(g) +4NO(g) 2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH <0。

   当=1时，NO的平衡转化率~；T₂时NO平衡转化率~的关系如图

   

   ①能表示此反应已经达到平衡的是。

   A．气体总体积保持不变

   B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

   C． 不再变化

   ②表示T₂时NO平衡转化率~的关系是(填“I”或“II”)，T₁T₂(填“>”或“<”)。

   ③在=1、T₂时，CH₄的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数  ， 其中=100 kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO)₂、 p(N₂)和p( H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下 =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。