高考二轮复习知识点：原子中的数量关系1

高考二轮复习知识点：原子中的数量关系1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（） A . Na⁺和He B . H₂O和D₂O C . NH₄⁺和NH₃ D . H₂SO₄和H₃PO₄

2. 多选题	详细信息
下列叙述正确的是（） A . ¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相同 B . ⁶Li和⁷Li的质子数相等，电子数也相等 C . ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数相等 D . ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们质量数相等

3. 综合题

详细信息

第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。
②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。

4. 综合题

详细信息

开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO₂是一种常用的核燃料，其铀元素中 $\text{[math]}$ 需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：

$\text{[math]}$

（1）天然铀主要含99.3% $\text{[math]}$ 和0.7% $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为。
（2） I中，将含有硫酸的UO₂SO₄溶液通入电解槽，如下图所示。

①A电极是(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是。

②U⁴⁺有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以，从而提高U⁴⁺的产率。
（3） III中使用的F₂可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于化合物，液态HF几乎不电离。
（4） IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：

UF₄

UF₆

熔点/℃

1036

64(150kPa)

沸点/℃

1417

56.5升华

①离心富集 $\text{[math]}$ 时，采用UF₆的优点：

a.F只有一种核素 $\text{[math]}$ ，且能与U形成稳定的氟化物；

b.。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对分子质量之比约为(列出计算表达式)。

5. 多选题	详细信息
设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数目为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与K充分反应转移的电子数目为 $\text{[math]}$ D . 1L $\text{[math]}$ 稀硝酸中含有的氢离子数目为 $\text{[math]}$

6. 单选题	详细信息
下列有关放射性核素氚（ $\text{[math]}$ H）的表述错误的是（） A . $\text{[math]}$ H原子核外电子数为1 B . $\text{[math]}$ H原子核内中子数为3 C . $\text{[math]}$ 与H₂化学性质基本相同 D . $\text{[math]}$ 具有放射性

7. 综合题

详细信息

（1） 0.5L1.0molL^-1FeCl₃溶液与0.2L1.0molL^-1MgCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要胆矾g。
（4）氧化还原反应S+KOH→K₂S+K₂SO₃+H₂O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。
（5）某元素R的简单阴离子R^n-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。

8. 推断题

详细信息

A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：

（1） B 原子的电子排布式为，Y原子的价电子轨道表示式为，Z²⁺的价电子排布式为。
（2） E元素位于元素周期表第周期族，属于区元素。
（3） ①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：＞(用分子式表示)，原因是。

③AC₂的电子式为。

9. 单选题	详细信息
基因测序研究中，常用 $\text{[math]}$ P作标记物，下列关于 $\text{[math]}$ P的说法正确的是（） A . 质子数为32 B . 质量数为15 C . 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 中子数为15

10. 单选题

详细信息

化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

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