1. （1） I.甲组同学在A、B、C，D四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块(镁、铝已除去氧化膜)，观察现象。

   甲组同学实验的目的：验证同一主族从上到下金属元素原子失电子能力逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐。

3. （2） 实验中发现B、C两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法：____(填字母)。

   A . 将烧杯中的冷水换成等量的98%浓硫酸 B . 将烧杯中的冷水换成热水 C . 将烧杯中的冷水换成等量的的盐酸 D . 将烧杯中的冷水换成等量的的溶液
5. （3） II.乙组同学设计实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，实验装置如图所示。

   

   仪器A的名称为。

7. （4） 实验步骤：①连接仪器，②，③加入固体、液体药品，④打开A的活塞滴入浓硫酸，⑤加热，观察现象。
9. （5） 问题探究：[已知酸性：亚硫酸(H₂SO₃)>碳酸(H₂CO₃)]

   ①铜与浓硫酸反应的化学方程式为；装置E中酸性溶液的作用是。

   ②能说明碳元素的非金属性比硅元素的强的实验现象是。

   ③该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？(填“能”或“不能”)，理由是。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

1. （1） 元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。
3. （2） cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。
5. （3） o、p两元素的部分电离能数据如下表：

   电离能/kJ·mol-1	元素o	元素p
   I1	717	759
   I2	1509	1561
   I3	3248	2957

   比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。

7. （4） 下列各项叙述中，正确的是____。

   A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C . 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D . ₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：

1. （1） Fe元素位于元素周期表的区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe³⁺相同的元素有种。
3. （2） FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子()形式存在，FeCl₃的熔点(306℃)是著低于FeF₃的熔点(1000℃)的原因是；FeCl₃水溶液中Fe³⁺可水解生成双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺ ， 结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)H₂O的H—O—H键角；若对FeCl₃水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是键(填“a”或“b”)。

   

5. （3） 用K₄[Fe(CN)₆]可检验溶液中Fe³⁺的存在，CN^-中C原子的杂化方式为，K₄[Fe(CN)₆]中存在(填代号)。

   a．离子键|b．氢键    c．配位键  d．金属键

7. （4） Fe₄N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(_4-n)Cu_nN，Fe₄N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为；Fe₄N晶胞中与N最近的Fe原子数为；Fe与Fe之间的最短距离为cm。

   

部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（   ）

下表为元素周期表前三周期的一部分：

X			R
Y	Z	W

1. （1） 基态Z原子的价电子排布式为。
3. （2） X与Y的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。
5. （3） 选出X的基态原子的电子排布图(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填标号)。

   ①②

   A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则

7. （4） 以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是(填分子式)。
9. （5） 已知Z、W可形成分子 ， 且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为，Z原子的杂化方式为。