广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-03-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（） A . 3O₂(g)=2O₃(g) △H＞0 B . 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＜0 C . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

2. 单选题	详细信息
下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（） A . 用图甲装置可在铁件上镀铜 B . 用图乙装置可证明活泼性： $\text{[math]}$ C . 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D . 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（） A . 2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

4. 单选题

详细信息

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）。

A . 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B . 稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=－57.3kJ/mol C . 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ/mol D . 密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol

5. 单选题	详细信息
已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（）。 A . 该反应的活化能为a kJ·mol^-1 B . 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol^-1 C . 该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol^-1 D . 使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

6. 单选题

详细信息

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A . 在稀溶液中，H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C . 已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂ ，则∆H₁>∆H₂ D . 已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

7. 单选题

详细信息

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H₁=+64.3kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂= —196.1kJ·mol^-1
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃= —285.8kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中，1molCu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（）

A . +546.7kJ·mol^-1 B . -17.9kJ·mol^-1 C . -118.5kJ·mol^-1 D . -319.55kJ·mol^-1

8. 单选题	详细信息
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，下列各项叙述中正确的是（）。 A . 构成原电池，锌片作正极 B . 锌片上有铜析出，铜片上没有 C . 铜片附近Cu^2＋离子浓度减小 D . 导线中电流的方向是由锌片流向铜片

9. 单选题	详细信息
反应A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。 A . v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=2.4 mol·L^-1·min^-1 C . v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=0.12 mol·L^-1·min^-1

10. 单选题	详细信息
把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。 A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

以下为试卷部分试题预览

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（ ）

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）。

已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（ ）。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）。

将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各项叙述中正确的是（ ）。

反应A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（ ）。

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 ， 则n值是（ ）。

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）。

已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（）。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，
下列各项叙述中正确的是（）。

反应A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。