高考二轮复习知识点：强电解质和弱电解质

高考二轮复习知识点：强电解质和弱电解质
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-03-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B . 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C . CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂ D . 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

2. 多选题

详细信息

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$

3. 综合题

详细信息

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：
（4） ①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。

4. 综合题	详细信息
（1）比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱。（2） Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式。（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。

5. 综合题	详细信息
现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。

6. 综合题

详细信息

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电力平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH₃COO^-、CO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
（4） NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是。

7. 综合题

详细信息

按要求完成以下相关问题。

（1）已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是(填写序号)。
（2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性(用语言描述)。
（4）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入 NaHSO₄ 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式。
（5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H₂C₂O₄ ，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式。
（6） H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为。
（7） P+CuSO₄+H₂O—Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，生成5mo1Cu₃P时，参加反应的 P的物质的量为。

8. 单选题	详细信息
下列物质属于强电解质的是（） A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

9. 单选题	详细信息
下列物质属于弱电解质的是（） A . CO₂ B . H₂O C . HNO₃ D . NaOH

10. 实验探究题

详细信息

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1） Ⅰ．室温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度（填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。
（2） $\text{[math]}$ 和醋酸的酸性强弱为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“强于”、“弱于”）。
（3）用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系。
（4） Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用 $\text{[math]}$ '酸性 $\text{[math]}$ ，溶液滴定未知浓度的无色 $\text{[math]}$ 溶液。请完成下列问题：
请写出酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
（5）该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。

A . 酸式滴定管（ $\text{[math]}$ ） B . 碱式滴定管（ $\text{[math]}$ ） C . 量筒（ $\text{[math]}$ ） D . 锥形瓶 E . 铁架台 F . 滴定管夹 G . 烧杯 H . 白纸 I . 胶头滴管 J . 漏斗
（6）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是。
（7）该实验选何种指示剂，说明理由：。
（8）滴定前平视 $\text{[math]}$ 溶液液面，刻度为 $\text{[math]}$ ，滴定后俯视液面刻度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 比实际消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积（填“大”或“小”）。根据 $\text{[math]}$ 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。

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