五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。

②溶液中与可相互转化： ， 且为沉淀。

1. （1） “酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是。
3. （2） “还原转化”中加入的目的是将转化为 ， 写出反应的离子方程式：。
5. （3） 加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、 ， 调节使离子沉淀，若溶液中 ， 则调节溶液的最小值为可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变， ， ， }
7. （4） “氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。
9. （5） “沉钒”时，通入氨气的作用是。
11. （6） 若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。

已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 请回答下列问题：

1. （1） 仪器B的名称为。
3. （2） 在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为， 反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。
5. （3） 反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。
7. （4） 实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再， 即 得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是 。
9. （5） 在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。

《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（  ）

A . B . C . D .

下列叙述正确的是（  ）

下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（  ）

化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是（  ）

价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

下列化学用语表达正确的是（  ）

A . 乙烯的实验式： B . 水分子间的氢键： C . 的空间结构：平面三角形 D . 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族

下列对应离子方程式书写正确的是（  ）

A . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑ B . 已知酸性强弱顺序：H₂CO₃＞HCN＞HCO ， 则向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO C . 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe²⁺+NO+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O D . 向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A . 标准状况下，中所含质子的数目为 B . 常温常压下，分子中所含键的数目为 C . 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 D . 电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为