下列图示正确的是

A . 3p电子的电子云轮廓图： B . SO₃的VSEPR模型： C . As的原子结构示意图： D . HCl的形成过程：

X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

   

下列说法不正确的是

A . ①中发生反应：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH B . 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C . X中所含阴离子是SO D . X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

某实验小组探究KMnO₄溶液与NH₃以及铵盐溶液的反应。

已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO₂为棕黑色，Mn²⁺接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	8mol·L-1氨水(pH≈13)	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	0.1mol·L-1NaOH溶液	无明显变化
	Ⅲ	4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)	紫色褪去

下列说法不正确的是

A . 由Ⅱ可知，pH=13时，OH^-不能还原 B . 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH₃更易还原 C . 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D . 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强

下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（    ）

A . 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B . 依据一元弱酸的 ， 可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C . 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D . 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：

下列说法不正确的是

A . K和M中均含有手性碳原子 B . 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C . 生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D . 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物

我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：

下列说法不正确的是

A . M分子中含有2个手性碳原子 B . M在碱性条件下水解开环得到 C . PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D . 合成1mol PM，理论上需要 n mol M 和1mol苯甲醇

钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：

已知：

i．滤液A中的阳离子主要有H⁺、VO、Fe³⁺、Al³⁺等；

ii．“萃取”过程可表示为VO²⁺+2HA(有机相)VOA₂(有机相)+2H⁺。

1. （1） “浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有(写出1条即可)。
3. （2） “浸钒”过程中，焙砂中的V₂O₅与硫酸反应的离子方程式为。
5. （3） “还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺和如下反应，补全该反应的离子方程式。

   VO+Fe+___________=VO²⁺+Fe²⁺+___________

7. （4） “萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是。
9. （5） 写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式。
11. （6） 用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至

    10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO²⁺氧化为VO ， 继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液将VO滴定为VO²⁺ ， 共消耗v₁mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。

    已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；

    b.3滴指示剂消耗v₂mL(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。

    ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为。

    ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

向含HCN的废水中加入铁粉和K₂CO₃可制备K₄[Fe(CN)₆]，反应如下：6HCN+Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列说法不正确的是