化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（  ）

下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（  ）

A . 用铜作电极电解溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺ B . Na₂S₂O₃溶液中通足量Cl₂：S₂O+2Cl₂+3H₂O=2HSO+4Cl^—+4H⁺ C . 的燃烧热 ， 则表示的燃烧热的热化学方程式为： D . NH₄Al(SO₄)₂溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^—=NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是（  ）

甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（  ）

A . 途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成 B . ΔH₁<ΔH₂<0 C . 途径二使用了H⁺作为催化剂 D . 途径二反应的快慢由生成的速率决定

通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是（  ）

A . “沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)₂ B . “还原”时离子方程式为SO+Cu²⁺+Cl^-+H₂O=CuCl↓+SO+2H⁺ C . “过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D . 可循环利用的物质为H₂SO₄

海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是（  ）

A . M电极反应式为 B . 该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极 C . 离子交换膜b为阳离子交换膜 D . 当产生标准状况下33.6L时，有1.5mol透过透气膜a

在水溶液中进行的反应： ， 已知该反应速率方程为 (k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论正确的是（  ）

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
	0.008	0.008	0.004	0.008	0.008
	0.001	0.001	0.001	0.002	0.001
	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

A . 反应体系的三种物质中，R^-(aq)的浓度对反应速率影响最大 B . 速率常数的数值为3.75 C . a、b、c的值分别为2、1、2 D . 实验⑤中，v₁=4.8×10^-8

银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：

已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的 等离子。

回答下列问题：

1. （1） 酸浸时，反应的离子方程式为；酸浸时选用低温的原因是 ；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有(填化学式)。
3. （2） 沉银时，  ， 若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
5. （3） Ag₂O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是。
7. （4） AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼(化学式N₂H₄·H₂O) 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为。
9. （5） 本实验所用废银催化剂含银6.46%  (质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为(保留3位有效数字) 。

硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：

1. （1） 能解毒氰化物的原理为 ， 为检验该反应产生了 ， 最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(填化学式)，观察到的现象是。
3. （2） 工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

   

             图1

   将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是。

5. （3） 利用图2装置制备。

   

                                   图2

   ①仪器a的名称为。

   ②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以。

   ③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是。

   ④装置 Ⅲ 的作用是。

7. （4） 实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)

   ①滴定达到终点时的现象是。

   ②产品中的质量分数为%。

化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NO_x是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。

1. （1） 为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH。

   已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

   化学键	C≡O	N≡O	N≡N	C=O
   键能/(kJ·mol-1)	1072	630	946	799

   则ΔH为。

3. （2） 已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4NO(g)  ΔH=-654kJ·mol^-1

   CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)  ΔH=-1240kJ·mol^-1

   H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH=-44kJ·mol^-1

   CH₄将NO₂还原为N₂并生成水蒸气的热化学方程式为。

5. （3） 燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO₂(g) + 4CO(g)N₂(g)+ 4CO₂(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂ ， 测得相关数据如下：

   时间	0 min	2 min	4 min	6 min	8min	10 min
   n(NO2)/mol	4.0	3.6	n	3.1	3.0	3.0

   0~2 min内该反应的平均速率为v(N₂)=， 8分钟时反应达到平衡，则NO₂的平衡转化率=；n值可能为 (填字母)。

   A.3.2 B.3.36 C.3.3 D.3.1

7. （4） NH₃催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

   

   用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO₂)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N₂ ， 转移电子数目为。

9. （5） 除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH₄NO₃ ， 其工作原理如下图，N极的电极反应式为，通入NH₃的主要原因是。