X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

环己酮()是一种无色液体，密度为 ， 微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。

制备环己酮的实验步骤如下：

①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。

②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。

③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置 ， 溶液呈墨绿色。

④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。

⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。

回答下列问题：

1. （1） 步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。
3. （2） 仪器X的名称为。
5. （3） 环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为。
7. （4） 步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。
9. （5） 步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。
11. （6） 计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。
13. （7） 为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是。

下列实验能达成预期目的的是

实验
目的	A．制备银氨溶液	B．滴定未知浓度的溶液
实验
目的	C．铁制镀件电镀铜	D．制备乙酸乙酯

工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是

选项	物质	转化过程
A		溶液
B
C	Al	铝土矿
D		黄铁矿

甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A . 生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B . 反应历程中苯环的大键没有发生变化 C . 中间体1是由进攻的邻位碳而形成的 D . 比更易使苯环上的间位氢原子活化

阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：RNH₂

回答下列问题：

1. （1） C的化学名称是。
3. （2） A中所含官能团的名称为。
5. （3） B→D的反应类型为。
7. （4） G→I的化学方程式为
9. （5） K的结构简式为。设计E→G的目的是。
11. （6） H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为。
13. （7） 参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成 (其他无机原料任选)。

下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A . 向溶液中滴入几滴新制氯水： B . 用铁作电极电解饱和溶液时，阳极上的反应： C . 向新制的(溶液过量)中加入乙醛溶液后加热： D . 加热碳酸钠溶液：

一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A . 正极反应为 B . 理论上，每转移 ， 两个电极质量改变相差 C . 溶液的浓度始终保持不变 D . 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀

铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A . 在中，x为1 B . ef的距离为 C . 位于形成的正八面体的中心 D . 该晶体的密度为

向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如

下列说法正确的是

A . 与形成配位键的能力： B . 时， C . 时， D . 的平衡常数为