江苏省昆山市葛江中学2022年中考一模化学试题

江苏省昆山市葛江中学2022年中考一模化学试题
教材科目：化学
试卷分类：中考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（）

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B . 据图三说明中和反应是放热反应 C . 图二中的A点反应程度与图三中的B点对应 D . C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH

2. 单选题

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物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（）

选项	性质	用途
A	铜具有优良的导电性	用于制作导线
B	乙醇能够燃烧放出热量	用作燃料
C	盐酸能与某些金属反应	用于金属除锈
D	金刚石是天然存在的最硬物质	用于加工坚硬的物件

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
下列物质属于氧化物的是（） A . SO₂ B . H₂SO₄ C . NaOH D . KNO₃

4. 单选题	详细信息
下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（） A . 开发清洁新能源，防治大气污染 B . 使用可降解塑料，减少白色污染 C . 研制无污染农药，减轻水体污染 D . 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

5. 单选题	详细信息
丙氨酸（C₃H₇O₂N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是（） A . 丙氨酸属于有机小分子化合物 B . 丙氨酸是一种蛋白质 C . 每个丙氨酸分子中含有1个氧分子 D . 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1

6. 综合题

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氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。

（1） A点对应的物质可以是（填字母）。
a．氮气 b．氧气 c．氢气
（2） B点对应物质的化学式是（填字母）。
a．N₂O b．NO c．N₂O₃
（3） NH₃•H₂O的物质类别是（填字母）。
a．酸 b．碱 c．盐
（4） KNO₃在图中对应的点是（填字母）。
a．C b．D c．E

7. 综合题

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化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是；
③写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（2）利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO₂的化学方程式：，检验CO₂的方法是；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO₃）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃ ，可选择的试剂是（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。

8. 单选题	详细信息
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（） A . H₂O₂ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃ B . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu（OH）₂悬浊液 $\text{[math]}$ Cu₂O C . Na₂SO₄溶液 $\text{[math]}$ NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaOH溶液 D . Na₂CO₃溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ Ca（OH）₂

9. 实验探究题

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请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①，②。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和（填字母）组合，反应的化学方程式为，试管中棉花团的作用是。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为，选用装置C相对B的优点是。
（4）已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO₂的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为。
②t₁时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t₂时，锥形瓶中（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t₁后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是。

10. 综合题

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为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前CO₂的排放不再增长。因此CO₂的资源化利用成为研究的热点。

（1） Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程中的副产物，主要成分是石膏（CaSO₄·2H₂O）。用它吸收废气中的CO₂可以回收有用的物质。
吸收CO₂时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO₂ ，反应后生成（NH₄）₂SO₄和CaCO₃ ，写出化学反应方程式：。
（2）反应后，要检验溶液中的Ca²⁺已经完全转化为CaCO₃ ，可以向反应后的上层清液中加入试剂。
（3）不同温度下，磷石膏吸收CO₂的吸收率如图1，温度高于65℃时，CO₂的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是。
（4）反应产物（NH₄）₂SO₄可以用于。
（5） Ⅱ、CO₂的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO₂、H₂以及伴生的N₂可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见下表）：
表：几种CO₂资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
利用方式
原料
总反应方程式
产物
固碳理论比
酯化
H₂
$\text{[math]}$
碳酸二甲酯
0.49
催化加氢
H₂
$\text{[math]}$
甲烷
2.75
氨化
N₂、H₂
$\text{[math]}$
1，3，5-均三嗪三醇
1.02
②研究表明，CO₂反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO₂与固碳产品的质量比。
酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为。
（6） CO₂催化加氢的转化率（消耗的CO₂量与投入CO₂量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为。
（7）氨化是CO₂资源化利用的最佳方式，根据表中的信息，分析其原因是。

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