高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

详细信息

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向5 mL 0.1 mol·L^－¹KI溶液中加入0.1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂是有一定限度的
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

2. 填空题	详细信息
常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为，Fe(OH)₃的溶度积表达式，产生Fe(OH)₃沉淀的条件是Q_CK_SP(大于、等于或小于)。

3. 填空题

详细信息

25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-

（1）平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。

4. 单选题	详细信息
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20mL 0.01mol·L^－¹ KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－¹ CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－¹ HCl溶液 A . ①>③>② B . ①>②>③ C . ②>①>③ D . ③>②>①

5. 单选题

详细信息

化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s) $\text{[math]}$ CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A . 该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)=c(Mn²^＋) B . 平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn²^＋)变小 C . 平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大 D . 该反应平衡常数表达式：K=K_sp(CuS)/K_sp(MnS)

6. 单选题

详细信息

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN ⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

根据下列图示所得出的结论错误的是( )

A . 图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小 B . 图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图 C . 图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小 D . 图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

8. 多选题

详细信息

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

9. 实验探究题

详细信息

（1） (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO₃溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)。
（2）实验现象：
（3）实验分析及讨论：
①该沉淀转化反应的离子方程式是。

②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K $\text{[math]}$ (列式即可，不必计算结果)。
（4） (二)某同学设计如下实验装置实现AgNO₃溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。

当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②a极上的电极反应式是。
（5）事实证明：AgNO₃溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：。

10. 多选题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

高中化学试卷推荐