福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.

福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列原子轨道中能量最高的是（） A . 4d B . 2s C . 4p D . 5s

2. 单选题	详细信息
下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（） A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： C . 基态铬原子的核外电子排布式： $\text{[math]}$ D . 基态 $\text{[math]}$ 的外围电子排布式： $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
基态钠原子中不同空间运动状态的电子有（） A . 11种 B . 6种 C . 4种 D . 1种

4. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 晶体中有阳离子就一定有阴离子 B . 晶体中有阴离子就一定有阳离子 C . 金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体低

5. 单选题

详细信息

由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装置(简称CTFEL装置)首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入自由电子激光时代。下列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（）

A . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B . 元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的 C . 激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线而产生

6. 单选题

详细信息

元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性： $\text{[math]}$ C . g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大 D . l元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的ds区

7. 单选题

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石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/℃

231

325

287

水溶性

不溶

易溶

下列说法正确的是（）

A . 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H B . 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 C . 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp²杂化 D . 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

8. 单选题

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下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	某晶体熔点低，硬度小，不导电	该晶体是离子晶体
B	Al、Si、P的第一电离能依次增大	Al，Si、P的最外层电子数依次增多
C	金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低	C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强
D	在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻的分子有4个	$\text{[math]}$ 晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性

A . A B . B C . C D . D

9. 单选题

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现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是（）

A . 最简单氢化物的稳定性：C>B B . A，B，C三种元素只能形成共价化合物 C . A，C，D形成的化合物的电子式为

D . 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化

10. 单选题

详细信息

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。生成物 $\text{[math]}$ 的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（）

A . 反应产物中有两种非极性分子 B . 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目之比为1：1 C . $\text{[math]}$ 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D . 若 $\text{[math]}$ 晶体的晶胞边长为anm，两个 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$

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