重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法错误的是（） A . 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成 B . 我国最近合成的某新型炸药(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，其中“N₅”显-1价 C . 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C D . 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H₇N₉等病毒

2. 单选题

详细信息

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 在标准状况下，2.24LSO₃中含氧原子数为0.3N_A B . 1L0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，阳离子总数为0.3N_A C . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N_A D . 将0.1molCl₂通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO₃和水，转移电子数为0.1N_A

3. 单选题	详细信息
下列有关说法错误的是（） A . 苯甲酸( )分子中所有原子不可能在同一平面上 B . 苯和甲苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

4. 单选题

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下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br含有溴原子
B	KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^－被还原为NH₃
C	将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D	向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na₂CrO₄的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液	先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag₂CrO₄)	同温下，溶度积常数：K_sp(AgCl) <K_sp(Ag₂CrO₄)

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子的半径的大小：Y＞W B . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气 D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

6. 单选题

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40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂ ，各种离子变化趋势如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当8.5<pH<10.5时，会有中间产物（NH₂COOˉ）生成 B . 在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH₄⁺)＞c(HCO₃ˉ)＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃²ˉ) C . 在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃²ˉ)＋c(HCO₃ˉ)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ) D . 随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断减小

7. 多选题

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一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A . 电子由Li电极经Li⁺透过膜进入Fe²⁺、Fe³⁺的水溶液移向Ti电极 B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe³⁺+ e^-＝ Fe²⁺ C . Li⁺透过膜除允许Li⁺通过外，还允许H₂O分子通过 D . 贮罐中发生的离子反应为：S₂O₈^2-+ 2Fe²⁺ ＝ 2Fe³⁺+ 2SO₄^2-

8. 实验探究题

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据报道，磷酸二氢钾（KH₂PO₄）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄ $\text{[math]}$ KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca₅P₃FO₁₂)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄的质量为kg。
（5）电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO，该反应的化学方程式为。

9. 实验探究题

详细信息

人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

（1）实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
写出A中的化学反应方程式。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有（写一条）
（3）装置E的作用是。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
（5）实验二．性质探究
常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。
（7）实验三．Na₂S₂O₃的应用
用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²^＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00
部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O
② I₂＋2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－＋2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba²^＋的物质的量浓度为。

10. 综合题

详细信息

纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为。
（2）用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) υ(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是。
③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝， t₁K时，该反应的平衡常数K＝。
（3）研究表明，纳米级的Cu₂O也可作为太阳光分解水的催化剂。
① 其他条件不变时，若水的分解反应使用Cu₂O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH₂O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H₂O(g)的分解率AB (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L。(连通管中气体体积不计)。

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