2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

A . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺ B . 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、K₂CO₃ D . 在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^﹣、Al（OH）₃、OH^﹣、CO₃²^﹣

2. 单选题	详细信息
下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　） A . 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源 B . 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C . 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D . 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

3. 单选题

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下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）

A . FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺ B . NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣═ $\text{[math]}$ +H₂O C . 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^﹣+SO₂+H₂O═C₆H₅OH+HSO $\text{[math]}$ D . FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^﹣+Br₂

4. 单选题

详细信息

下列实验方案不可行或结论不正确的是（）

A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH B . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂ D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

5. 单选题	详细信息
分子式为C₄H₈O₂ ，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有（） A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种

6. 单选题

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）

A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10²⁴个电子

7. 单选题	详细信息
将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为（） A . 12.0g B . 12.8g C . 14.4g D . 15.6g

8. 实验探究题

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肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．

CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

（1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
②锥形瓶中发生反应的化学方程式是．
③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^﹣¹盐酸、酚酞试液；
（2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是．
（3）实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是．
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为．

9. 综合题

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镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1） Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=﹣74.5kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=﹣64.4kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=kJ•mol^﹣¹
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃ ，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）
以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
（5） Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂ ．
①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄ ， Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是
（6）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是．

10. 综合题

详细信息

将1.000gFeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

（1） 300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全 △ （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
（2） 400℃时发生变化的化学方程式是．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^﹣¹¹ mol•L^﹣¹ ，则此时溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣¹⁶ ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式．

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