专题16：晶体结构与性质

专题16：晶体结构与性质
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）

A . A B . B C . C D . D

2. 综合题

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【选修三：物质结构与性质】

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的（填“高”或“低”），其判断理由是。
（2） Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
（3）比较离子半径：F⁻O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

3. 综合题

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A．[物质结构与性质]

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

4. 单选题	详细信息
下列关于SiO₂晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（） A . 存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角 B . 最小环上有3个Si原子和3个O原子 C . 最小环上Si和O原子数之比为1:2 D . 最小环上有6个Si原子和6个O原子

5. 单选题	详细信息
下面的排序错误的是（） A . 晶体的熔点: B . 晶格能的大小: Al₂O₃＞MgCl₂＞NaCl C . 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O D . 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

6. 单选题

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下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

7. 单选题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，错误的是( ) A . 石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B . 在NaCl晶体中每个Na^＋(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或6个Na^＋) C . 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏

8. 单选题	详细信息
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO₂和SO₃ ②晶体硼和HCl ③CO₂和SO₂ ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑥ D . ①③⑤

9. 单选题	详细信息
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（） A . 都有多种堆积结构 B . 都含离子 C . 一般具有较高的熔点和沸点 D . 都能导电

10. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 非极性分子中一定含有非极性键 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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