河北省承德市围场卉原中学2020年高考理综-化学模拟试卷

河北省承德市围场卉原中学2020年高考理综-化学模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（） A . 硫酸铜可用作消毒剂 B . 二氧化硅用作半导体材料 C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D . 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

2. 单选题	详细信息
N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1mol新戊烷中所含共价键数目为16 N_A B . 标准状况下，1.12LSO₃的分子数目为0.05 N_A C . 1molNa2O₂与足量 CO₂充分反应，转移电子数目为2 N_A D . 密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2 N_A

3. 单选题

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实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H₂SO₄（aq） C . 含I^－的滤液中加入稀硫酸和 H₂O₂后，碘元素发生还原反应 D . 含I^－和IO₃^－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I^－＋IO₃^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

4. 单选题

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W^－的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（）

A . X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的 B . 原子半径大小：X＜Y＜Z＜W C . Z₂Y和 Z₂Y₂阴阳离子个数比不同 D . Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

5. 单选题

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企鹅酮的化学式 C₁₀H₁₄O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（见图）。下列有关

企鹅酮的说法正确的是（）

A . 分子式为 C₁₀H₁₆O B . 1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成 C . 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D . 企鹅酮的同分异构体众多，其中遇 Fe³^＋显色且苯环上有两个支链的结构共有12种

6. 单选题	详细信息
电解 Na₂CO₃溶液的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A . A为电源的正极 B . X为氢气 C . 工作时，Na^＋向左室迁移 D . 阳极的电极反应式为4CO₃²^－＋2H₂O－4e^－＝4HCO₃^－＋O₂↑

7. 单选题

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向0.1mol• L^－1二元弱酸 H₂A溶液中逐滴滴加 0.1mol• L^－1NaOH 溶液，溶液中的H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数 δ （X）随 PH 的变化如图所示［已知 $\text{[math]}$ ]。下列叙述不正确的是（）

A . lg［K₁（H₂A）］＝－1.2 B . PH＝2.7时，c（HA^－）＞c（H₂A）＝c（A²^－） C . 0.05mol／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na^＋）＞c（HA^－）＞c（A²^－）＞c（H₂A） D . PH＝4.2时，c（HA^－）＝c（A²^－）＝c（H^＋）

8. 综合题

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某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃］）受热分解产物

进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有 CO和 CO₂）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

回答下列问题：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为；（填接口代号，装置可重复使用）
（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为；
（3）通入氮气的目的是。
（4）实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化
学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是。

样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe₂O₃
（5）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H₂SO₄ 酸化，xmol• L^－1

kMNO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。该过程发生反应的离子方程式为。

②向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L^－1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液V mL（已知I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

9. 综合题

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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子［CO（Mⁿ^＋）＝0.1mol• L^－1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1） “滤渣1” 含有S和；写出 “溶浸” 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方
程式。
（2） “氧化” 中添加适量的 MnO₂的作用是。
（3） “调pH” 除铁和铝，溶液的pH范围应调节为～6之间。
（4） “除杂1” 的目的是除去 Zn²^＋和 Ni²^＋，“滤渣3” 的主要成分是。
（5） “除杂2” 的目的是生成 MgF₂沉淀除去 Mg²^＋．若溶液酸度过高，Mg²^＋沉淀不完全，原因是。
（6）写出 “沉锰” 的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNi_xCo_yMn_zO₂ ，
其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4．当 x＝y＝ $\text{[math]}$ 时，z＝。

10. 综合题

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CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1） CO₂可以被 NaOH溶液捕获，若所得溶液c（HCO₃^－）∶c（CO₃²^－）＝2∶1，溶液
PH＝。（室温下，H₂CO₃的 K₁＝4× 10^－7；K₂＝5× 10^－11）
（2） CO₂与 CH₄经催化重整，制得合成气：
CH₄（g）＋CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）＋2H₂（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的 Δ H＝。分别在VL恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可

变）中，加入 CH₄和 CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填 “A” 或 “B ” ）。
（3）按一定体积比加入 CH₄和 CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H₂ 产率的影
响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是。
（4）在 T₁温度时，将 CH₄和 CO₂各1.0mol充入2L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CH₄转化率为40％，则
①容器内的压强与起始压强之比为；

②此温度下，若该容器中含有 CH₄、CO₂、H₂、CO各 1.0 mol，则此时反应所处的

状态为（填 “向正反应方向进行中” “向逆反应方向进行中” 或“平衡状态” ）

③欲使甲烷的平衡转化率提高，应应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

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