2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷

2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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下列有关说法中正确的是（）

A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

2. 单选题

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离的c（ H⁺）=1xl0^﹣¹³ mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 1.0 mol/L的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 在c（OH^﹣）：c（H⁺）=1×10¹²的溶液：NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^﹣、K⁺ D . 甲基橙显黄色的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

3. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：Y＞Z B . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

4. 单选题

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下列图示且与对应的叙述不相符的是（）

A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B . 图2表示 KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液 C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

5. 单选题

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下表中的实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	先滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀	检验溶液中是否含有SO $\text{[math]}$
D	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）

①分子式为C₁₂H₂₀O₂

②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A . ①②③ B . ①②⑤ C . ②④⑥ D . ②⑤⑥

7. 单选题

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）

A . 该电池能够在高温下工作 B . 电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O﹣24e^﹣═6CO₂+24H⁺ C . 放电过程中，质子（H⁺）从负极区向正极区迁移 D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L

8. 综合题

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醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

9. 综合题

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工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺ ， HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．

③中X试剂为．
（3） ⑤的离子方程式为．

（4） 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

10. 综合题

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含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．

（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H₂ ，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH₄（g）和H₂O（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学方程式为：

（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．

（i）在150℃时，将0.4mol NO₂气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

时间/S	0	20	40	60	80
N（NO₂）/mol	0.4	n₁	0.26	n₃	n₄
N（N₂O₄）/mol	0	0.05	n₂	0.08	0.08

①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=．（填数值）

②若最初通入N₂O₄ ，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度

应为．

（ii）氨氧化制HNO₃的尾气中含有NO和NO₂ ，且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH₂）₂]反应生成对环境无污

染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g．

（3）氨气，CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．a为[n（NH₃）：n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．则：

①b应控制在；

A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是．

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